高一化学段考复习课件理科实验班

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1、1、物质的组成和分类：物质混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物……强酸（完全电离）如HCl、HNO3、H2SO4等弱酸（不完全电离）如CH3COOH、HClO等挥发性酸如HCl、HNO3等非氧化性酸如HCl、H3PO4、稀H2SO4等二元酸如H2SO4、H2S等含氧酸如H2SO4、HNO3、H3PO4等酸挥发性难挥发性酸如H2SO4、H3PO4等酸性强弱氧化性氧化性酸如浓H2SO4、HNO3等提供H+的个数一元酸如HNO3、HCl等是否含氧无氧酸如HCl、H2S等多元酸如H3PO4等按溶解性可溶性碱如NaOH、Ba(OH)2等难溶性碱如

2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等强碱如NaOH、Ba(OH)2、KOH等碱按碱性强弱弱碱如NH3·H2O等正盐如KCl、NaNO3、Na2CO3等盐酸式盐如NaHCO3、KH2PO4等碱式盐如Cu2(OH)2CO3等复盐如KAl(SO4)2等过氧化物如Na2O2、H2O2等氧化物酸性氧化物如CO2、SO2、SO3等特殊氧化物如Fe3O4、Pb3O4等不成盐氧化物如CO、NO等两性氧化物如Al2O3等碱性氧化物如Na2O、MgO等化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少二、根据反应中是否有电子的转移三、根

3、据反应中是否有离子参加化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应氧化还原反应、非氧化还原反应离子反应、分子间的反应第二节离子反应物质的导电性1.金属为什么能导电?因为金属中存在自由电子2.非金属单质哪些能导电?石墨硅3.化合物能导电吗?问题:实验：物质导电性的测试实验：物质导电性的测试第一组蔗糖晶体食盐晶体硝酸钾晶体结论不导电氢氧化钠晶体实验：物质导电性的测试导电第二组食盐水硝酸钾溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液结论实验：物质导电性的测试第三组酒精蔗糖溶液水不导电结论注：水有极其微弱的导电性，需要用更精确的仪器才能测出。离子定向移动氯化钠晶体溶

4、于水自由移动的离子电离通电形成电流为什么氯化钠等固体不导电,溶于水却能导电?因为固体中离子不能自由移动,而溶于水时离解成能自由移动的离子.溶液的导电性电离：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。2电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-HCl====H++ClH2SO4===2H++SO42HNO3===H++NO3酸.碱.盐的电离---1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH====Na++OH-KOH====K++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-2.碱：电

5、离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaCl===Na++Cl-Na2CO3===2Na++CO32-MgSO4===Mg2++SO42-BaCl2===Ba2++2Cl-3.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。书写电离方程式的注意事项：1.正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子,在电离过程中，原子团并不拆散。2.离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。离子所带电荷数与元素（或原子团）在该化合物中的化合价一致,离子所带电荷数标在离子符号右上角,数字在前，“+”“-”号在后。4.配平.离

6、子个数写在离子符号之前。5.电荷守衡。阳离子与阴离子所带电量相等练习1.电离发生在通电____（填“前”或“后”）物质溶解于水时,______成能自由移动的离子的过程,叫_____.该过程可用______________来表示.离解电离电离方程式前3.写出下列物质在溶液里的电离方程式，并指出物质的类别a.硫酸____________________()b.氢氧化钡：______________(c.碳酸钾：____________________()d.氯化镁：______________________()e.硝酸：________

7、______________()f.氢氧化钾：_____________________()H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-K2CO3=2K++CO32-MgCl2=Mg2++2Cl-HNO3=H++NO3-KOH=K++OH-酸碱盐盐酸碱一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或融化状态下能导电的化合物2、非电解质：以上两种状态下都不能导电的化合物3、注意：（1）电解质导电的原因——电离产生了自由离子（2）溶液中离子的存在形式——水合离子（3）溶液的导电能力取决于离子浓度的大小——能否发生电离电解质：

8、凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。问题与讨论电解质和非电解质讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？——能否发生电离物质纯净物混合物单质化合物电解