第三课时蒸馏与萃取

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时、蒸馏和萃取思考1：厨房里，有一碗自来水，在厨房中你如何实现从自来水中得到蒸馏水？思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（展示）蒸馏1.原理：利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去。（P7）冷凝管牛角管(尾接管)温度计进水口出水口2.装置：蒸馏烧瓶锥形瓶实物装置图操作注意：1.先通水，再加热2.全程严格控制好温度3.注意事项：3.冷凝水下进上出1.温度计水银球处于支

2、管口处2.投放沸石或碎瓷片4.溶液体积不超过烧瓶体积2/35.烧瓶底加垫石棉网实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸

3、气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？符合蒸馏的条件：①液体混合物（互溶）——酒精与水以任意比互溶②各组分沸点不同且相差较大——酒精78℃，水100℃沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低高思考与交流：4.蒸馏法的应用：海水淡化对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水的混合液，能用蒸馏方法进行分离吗？为什么？想一想萃取与分液1.原理：物质在互不相溶的溶

4、剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。（P8）【概念分析】溶质溶剂（一种）（两种）（溶解性不同）（两者互不相溶）萃取液萃取混合物分液漏斗分液你认识吗?“分液漏斗”上口玻璃塞下口活塞萃取、分液【使用分液漏斗注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。要将上层液体由上口倒出。【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱

5、和）中的I2现象：液体分层:上层液体显（）色下层液体显（）色浅黄紫（详细步骤见教材P9）仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯【分析讨论】1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）快速反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：[萃取剂选择条件]1、与原溶剂(水)互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I

6、2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应海藻中碘的提取一、蒸馏蒸馏烧瓶带支管支管口处温度计加热必垫石棉网防止暴沸加沸石冷凝就用冷凝管水流方向气流反课堂小结口诀：1.充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；2.分液时保持漏斗内与大气压一致；3.下层溶液下口出，上层溶液上口出“十字”步骤：检漏、装液、振荡、静置、分液二、萃取与分液萃取剂的选择条件：操作注意：1、与原溶剂(水)互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂3、不与被萃取的物质反应谢谢！！