酸碱盐教学设计

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1、酸碱盐教学设计太平中学孙小转酸碱盐教学设计教学目标：1、检查学生对本章基础知识的掌握能力。2、了解学生能否运用所学知识解决实际问题的能力。教学重点：本章基础知识教学难点：用所学知识解决实际问题的能力教具准备：课件教学方法：讲授法，练习法，讨论法教学过程：一、复习：找出下列物质中的酸碱盐KOHAgNO3H2CO3Fe(OH)2FeCI3Mg(OH)2二、基础回顾：1、酸（1）常见的酸——浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸HCIH2SO4HNO3（2）酸的通性A与活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B与金属氧化物Fe2O3

2、+6HCl=2FeCl3+3H2OC与碱反应中和反应D与某些盐反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（3）浓硫酸A特性：腐蚀性，吸水性，脱水性。B稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。（4）中和反应A治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OB处理酸性废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OC改良酸性土壤Ca(OH)22、碱（1）常见的碱NaOH烧碱，火碱，苛性钠Ca(OH)2熟石灰，消石灰建筑材料，改良酸性土壤KOH（2）碱的通性A

3、与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB与酸反应中和反应C与某些盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、酸碱性（1）pH值1234567891011121314酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强（2）pH试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶

4、液的pH。（3）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性，对吗？4、盐及化肥：（1）食盐————调味品，生理盐水纯碱————Na2CO3碳酸钙————建筑材料小苏打————NaHCO3发酵粉的主要成分（2）化学性质A与酸反应B与碱反应C与盐反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）化肥氮肥磷肥氮促叶子钾促秆钾肥磷肥促得颗粒满复合肥注：含NH4+的化肥不能与碱性物质混合使用，因为会生成氨气，降低肥效。5、离子的检验：CI-SO42-CO32-离子的检验：加AgNO3，再加稀HNO3加BaCI2，再加

5、稀HNO3加HCI，再加Ca(OH)26、复分解反应AB+CD=AD+CB条件：生成物中必须有气体，沉淀，水。判断下列反应能否进行：HCI+Na2CO3K2SO4+NaCIH2SO4+Ba(OH)2CuCI2+KOH2HCI+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCIK2SO4+NaCIH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OCuCI2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCI三、课堂练习：1、盛放等质量浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶分别敞口放于已调平的天平的左右两盘，一段时间后，天平指针将()A.偏左B.偏右C.

6、不偏转D.无法判断2、将带锈铁钉投入足量的稀H2SO4中，发生反应的现象为，反应方程式为。3、某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。①硝酸铵属化学肥料中的(填序号)：A.钾肥B.氮肥C.磷肥②硝酸铵应具有的性质是(填序号)：A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解③硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：；施用该类肥料时，要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。