3-2-1 钠的重要化合物 课件 （人教版必修1）

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1、第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物请写出下列反应的化学方程式1.4Na+O2====2Na2O4.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2.2Na+O2====Na2O2点燃3.2Na+Cl2====2NaCl点燃【温故知新】有金属氧化物、金属氢氧化物和盐三大类，转化关系如下：一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。【提示】Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。互动探究氧化钠与过氧化钠白色固体淡黄色固体2∶12∶1－2－1常温下缓慢氧化加热或

2、点燃2H2O2====2H2O+O2↑2Na2O2+4H2O====4NaOH+2H2O2（H2O2具有强氧化性）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑【提示】现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃。反应原理：既是氧化剂又是还原剂（2）过氧化钠与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物？【想一想】既是氧化剂又是还原剂过氧化钠是否属于碱性氧化物？实验现象：脱脂棉燃烧。2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2【想一想】【提示】否。因为过氧化钠与水反应，除生成了碱和水外，还生成了氧气，它属于过氧化物。根据

3、过氧化钠性质推测其有哪些应用？【提示】(1)Na2O2是强氧化剂——可作漂白剂，漂白织物、羽毛。(2)与二氧化碳反应放出氧气——可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。【学与用】Na2CO3CC3.下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色A2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质步骤Na2CO3NaHCO3①加1mL水②加

4、10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红(较深)溶液变微红色Na2CO3溶解度较NaHCO3大碱性比NaHCO3强(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象化学方程式结论Na2CO3NaHCO3△2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊受热不分解受热易分解现象：_____________________________________________________

5、。结论：________________________________________________________。两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球鼓起得更快都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠和盐酸反应更快(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应在两只试管中分别加入等量的稀盐酸，将两只各装有等量Na2CO3和NaHCO3固体的小气球，分别套在两只试管口。【科学探究】试写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的方程式。【提示】Na2CO3与盐酸反应的方程式：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHC

6、O3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑总反应方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与盐酸反应的方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑【练一练】分析Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应放出气体快慢的原因。【提示】碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步不会产生气体，所以放出气体比较慢。而碳酸氢钠一步完成，所以放出气体比较快。【学与用】（4）用途Na2CO3：制玻璃、肥皂、纸、纺织品等。NaHCO3：作发酵剂、灭火剂、胃药等。1.关于NaHCO3的性质

7、，下列说法正确的是()A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大C.热稳定性比Na2CO3大D.NaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用A2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？二、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会

8、使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2.实验用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。1.概念操作步骤：①洗②烧③蘸④烧Na和K焰色反应的颜色Na：______K：________（透过________玻璃）黄色紫色蓝色钴1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰