化学：3.2.1《钠的重要化合物》课件（新人教版必修1）

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(一)回忆钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应？1.钠、铝、铁和非金属单质的反应（Cl2、O2等）2.钠、铁与水的反应3.与酸反应4.铝与碱液反应Al2O3自然界中的铝元素FeS2自然界中的铁元素Fe3O4Cu2(OH)2CO3自然界中的铜元素辰砂HgS钙铀云母Ca(UO2)2(PO4)2•12H2O萤石CaF2金矿Au1、Na2O是哪种性质的氧化物？2、Na2O有哪些性质？3、请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+酸→盐+水Na2O+H2

2、O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2ONa2O2有这些性质吗？1、氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。（2）氧化钠与水的反应式是_____________________。白淡黄色Na2O＋H2O=2NaOH一、钠的重要化合物把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？实验3－5滴水生火，实验：吹气能生火现象：有气

3、泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2——过氧化钠可用于供氧剂实验3－5过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物NaOH是还原产物，Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-

4、20该反应是不是离子反应？为什么？应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2O2既是氧化剂又是还原剂呼吸面具练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。例：现有Na2O和Na2O2混合物的试样。请从下图中选用适当的实验装置，测定Na2O2的含量①Na2O和Na2O2粉末②大理石③稀盐酸④碱石灰⑤NaHCO3悬浊液若只用仪器装置A、B、C、D中的两种，应选用的仪器连接顺序是CBB碱水ACD若只用仪器装置A、B、C、D中的两种，应选用的仪器连接顺序是CB碱水CB若装

5、置A、B、C、D全用上，应选用的药品是1235B碱水ACD①Na2O和Na2O2粉末②大理石③稀盐酸④碱石灰⑤NaHCO3悬浊液B碱水ADC大理石稀盐酸NaHCO3悬浊液Na2O和Na2O2若含Na2O和Na2O2粉末共4g,在标准状况下，实验后，量筒中被气体排出的水的体积是44.8ml，则固体混合物中过氧化钠的质量分数是多少？78%碱水CB例：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有固体CaCO3、6mol/L盐酸、浓H2SO4和蒸馏水)。请回答：ABCDEFGHIJKH2OH2SO4碱石灰①

6、②③④⑤⑥⑦(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)：(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)：⑤①④(G)接(A)(B)接(F)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOHH2O能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。实验设计的基本思路1、明确目的和原理：2、选择仪器和药品：3、设计实验装置和

7、步骤：4、记录现象和数据：5、分析得出结论：1、明确目的和原理：2、选择仪器和药品：目的：证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑石灰石和稀盐酸制二氧化碳此时得到的CO2中可能混有HCl、H2O等，如何除去？净化装置：进气管液封，出气管悬空干燥装置：大口进，小口出。1、CaCO3+2HCl==CaCl2+