湘教版九年级化学下学期盐 化学肥料

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1、九年级化学下学期盐化学肥料形形色色的“盐”　说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色

2、的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的“盐”是一大类重要的无机化合物，为便于学习，可以将它们做如下分类和命名： 在初中化学里，我们学过许多化学反应都能生成“盐”，其中主要有：1．金属与非金属化合生成无氧酸盐。如：2Na+Cl2===2NaCl2．金属与盐反应生成另一种盐。如：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg2．金属与酸反应如：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑3．碱性氧化物与酸性氧化物化合生成含氧酸盐。如CaO+SO3=CaSO44．碱性氧化物与酸反应。如：Fe2O3

3、+6HCl==2FeCl3+3H2O5．酸性氧化物与碱反应。如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O6．碱和酸反应。如：Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O8．碱和盐反应。如：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓9．酸和盐反应。如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO310．盐和盐反应，如：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl用心爱心专心125号编辑4除以上这些类型的反应能生成盐外，还有许多反应也能生成盐。如1．某些含氧酸盐加热分解能转化成另一种

4、盐。如：2．酸式盐加热分解转化成正盐。如2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3．正盐跟酸作用转化成酸式盐，Ca3(PO4)2+2H2SO4===Ca(H2PO4)2+2CaSO44．氨跟酸化合成铵盐。如：NH3+HCl===NH4Cl考考你：请将正确答案的序号填入下图的括号内。 正盐、酸式盐和碱式盐　酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离于，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

5、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸跟碱反应时，若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的却呈碱性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。酸跟碱反应时，若碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一

6、元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。关于结晶水合物　某些盐从溶液中析出晶体时，往往带有不同数目的结晶水。如从饱和硫酸铜溶液中析出的硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O（胆矾）、从自然界某些盐湖中析出的碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。常见的结晶水合物有：明矾KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）、绿矾FeSO4·7H2O（七水合硫酸亚铁）、生石膏CaSO4·2H2O（二水合硫酸钙）、芒硝N

7、a2SO4·10H2O（十水合硫酸钠）、皓矾ZnSO4·7H2O（七水合硫酸锌）等。结晶水合物的结构较复杂，其内部不是分为无水化合物和水两个独立部分，它们已相互结合成统一整体，表现在结晶水合物是有固定组成的，因而结晶水合物属于纯净物，不属于混合物。上述几种结晶水合物都属于无机化合物中的盐类。在一定条件下，结晶水合物可以失去部分或全部结晶水；无水化合物可以与一定量水化合成结晶水合物。例如：加热胆矾可以使其转化为无水硫酸铜，而无水硫酸铜遇水生成胆矾。胆矾为蓝色晶体，无水硫酸铜为白色粉末，二者的式量及性质不同，它们不是同一种物

8、质，故上述的结晶水合物与相应无水物之间的转化属于化学变化，可以用化学方程式表示出：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。由于无水硫酸铜容易吸收空气中或通过它的气体中的水蒸气而生成胆矾，从白色粉末变为蓝色，所以无水硫酸铜常用作检验气体或液态物质（如酒清）中是否含有水分的试