第7讲　盐　化学肥料

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1、第7讲　盐　化学肥料考点1：几种常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名①_食盐_②_纯碱_、③_苏打_④_小苏打_化学式⑤_NaCl_⑥_Na2CO3_⑦_NaHCO3_⑧_CaCO3_物理性质白色固体；有咸味；易溶于水⑨_白色固体，易溶于水__白色固体，能溶于水_⑪_白色固体，不溶于水_化学性质1.水溶液呈⑫_中_性2.能与硝酸银反应生成⑬_白色_沉淀1.水溶液呈⑭_碱_性2.能与⑮_氢氧化钙(或氢氧化钡、氯化钡、氯化钙等)_反应生成白色沉淀3.能与⑯_稀盐酸_反应生成气体1.水溶液呈⑰_碱_性2.能与⑱_盐酸_反应生成气体1.⑲_高温_下易分解2.能与⑳_盐酸(或硫酸)_反应生成气

2、体主要用途调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂考点2：盐的通性1．盐酸的化学性质盐的通性具体事例或化学方程式(1)溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性(2)可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu_Cu＋2AgNO3===_2Ag＋Cu(NO3)2_(3)盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子)Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑_；NaHCO3＋HCl===_NaCl＋H2O＋CO2↑_；

3、CaCO3＋2HCl===_CaCl2＋H2O＋CO2↑_(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOH===_Cu(OH)2↓＋Na2SO4_；Na2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOH_(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2===_CaCO3↓＋2NaCl_Na2CO3＋BaCl2===_BaCO3↓＋2NaCl_2.复分解反应及其应用(1)两种_化合物_相互交换成分，生成另外两种新的_化合物_的反应叫做复分解反应。(2)复分解反应发生的条件是产物有_水_、_气体_或_沉淀_生成。(3)沉淀的区分：①钾盐、钠盐、铵盐及_硝酸盐_均易溶

4、于水；②盐酸盐：除_氯化银_不溶于水，其他的均溶于水；③硫酸盐中除_硫酸钡_不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他均易溶于水；④碳酸盐中除_碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵_易溶，MgCO3微溶外其他均不溶于水；⑤碱类物质中除_氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡_易溶，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型：小类型化学方程式类型①酸＋碱→盐＋水(中和反应)NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O_；2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O_②酸＋盐→新酸＋新盐HCl＋AgNO3===_AgCl↓＋HNO3_；H2SO4＋BaCl2===_BaSO4↓＋

5、2HCl_③可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐_CuSO4＋2NaOH_===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；_Na2CO3＋Ca(OH)2_===CaCO3↓＋2NaOH④可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3_；CuSO4＋BaCl2===_BaSO4↓＋CuCl2_⑤酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋6HCl===_2FeCl3＋3H2O_；CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O_(5)粗盐中难溶性杂质的去除。实验步骤注意事项该步中玻璃棒的作用(1)溶解_①搅拌、加速溶解_(2)过滤“一贴、二低、三靠”_②引流作用_(3)蒸发当_③蒸发皿内

6、出现较多固体_时便停止加热，以防止造成晶体飞溅_为了均匀受热_、_防止液滴飞溅_(4)计算产率转移固体考点3：化学肥料1．化肥种类及作用(1)可用作氮肥的化合物有_尿素_、液态的_氨水_、_铵_盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)以及_硝酸_盐如NaNO3、NH4NO3等含氮的化合物。氮肥可以促进植物_茎、叶_的生长。(2)_磷_可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有_磷矿粉_、_钙镁磷肥_、_过磷酸钙_等含磷的物质。(3)_钾_元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能，常用的钾肥有_KCl_和_K2SO4_等。(4)

7、化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的化肥叫做_复合_肥料，如_磷酸铵_和_硝酸钾(KNO3)_等。2．化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观_白_色晶体_灰白_色粉末加水_全部溶_于水_大多不溶于水或部分_溶于水加_熟石灰_放出具有刺激性气味的氨气没有刺激性气味的氨气放出3.化肥的合理施用化肥和农药对提高农产品的_产量_有重要作用，但也会带来_环境_问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的_利用率_，并注意减少_污染_。【例1