《实验探究》PPT课件

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1、【例题3】纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。①提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：。(3)探究物质的组成、测量物质的含量水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产

2、生2OH－+CO2==CO32－+H2O（或OH－+CO2==HCO3－）Na2CO3和NaHCO3②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1MgCl2溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤1步骤2步骤3取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5mol·L-1BaCl2溶液。产生白色沉淀，说明固体中含有N

3、a2CO3；过滤，取2mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液溶液变红色，说明固体中含有NaOH。【练习3】某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42–：_______________________________________________________，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是_____（写化学式

4、）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在；假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸（1分），无明显变化，再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）2H2OH2SO4Fe2+、H2SO3实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2：结合步骤1的现象和结论，____

5、_______________________②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1-2滴(1分)另取2-3mL样品溶液于试管中滴入1-2mL品红稀溶液（1分）若品红溶液红色褪色，则假设2成立（1分）若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立。（1分）【练习4】某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的

6、探究。(1)提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余假设3：__________________。(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________。(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol/LH2SO4、0.01mol/LKMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。NaClO和FeSO4均无剩余Na+、Fe3+实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。------------

7、------------步骤2步骤3向A试管中滴加1-2滴0.01mol/L高锰酸钾溶液①若溶液紫红色退去，则假设1成立；②若溶液呈紫色，则假设2或3成立向A试管中滴加1-2滴紫色石蕊溶液若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的②结论，则假设3成立(4)探究化学实验中的反常现象【例4】某学生在学习中发现把酚酞滴入碱溶液中出现了这样三种情况：(1)红色很快(半分钟内)消失；(2)红色过一段时间后消失；(3)红色永不消失．为了进一步研究此实验“反常”的原因，该学生为主的研究性学