电解池工作原理

《电解池工作原理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电解池工作原理及应用有红色物质析出有刺激性气味的气体产生，且可使湿润的淀粉KI变蓝生成Cu生成Cl2CC阴极阳极CuCl2溶液实验现象：阴极：阳极：实验结论：阴极：阳极：电极反应：阴极：阳极：Cu2+＋2e－=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑还原反应氧化反应总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解电解可以使非自发的氧化还原反应得以发生小结：阳离子（即Cu2+）得电子，发生还原反应阴离子（即Cl－）失电子，发生氧化反应阴极：阳极：当两极的电极材料是碳棒时：思考：在CuCl2溶液中，存在Cu2＋、Cl－、H＋和OH－，为什么电解时是Cu2＋得电子而不是H＋，Cl

2、－失电子而不是OH－呢？离子放电顺序：①活性材料作阳极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阴极:分析电解反应的一般思路：明确

3、溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子5电极反应式、电解方程式的书写：例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，方法阴极：阳极：③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；电解电解＞阴极：阳极：4OH－－4e＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e＝2CuOH－SO42－H+Cu2+H2OH++OH－CuSO4＝Cu2++SO42－①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：②、然后写电极反应式：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O（电解化学方程式）2Cu＋O2↑+2H2SO42Cu2++2

4、H2O（电解离子方程式）＜练习：完成电解下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解)硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：用铜为阳极，铁丝网为阴极，电解CuCl2溶液。阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑总反应：2H2O2H2↑+O2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2HClH2↑+Cl2↑总反应：阳极：Cu–2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-=2Cu总反应：2CuS

5、O4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑电解规律（惰性电极）小结阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属

6、的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-→4e-=O2+2H2O阴极：4H++4e-=2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-→2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-→2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-→2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH-→4e-=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-=2Cu减小CuO4.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，

7、甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是甲乙ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3甲乙D5.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小D．CuSO4溶液的pH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC装置原电池电解池实例原理形成条电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反

8、应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电