电解池的工作原理学案

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1、课时6电解池的工作原理【学习目标】1．能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。2．能根据溶液中阴、阳离子定向移动以及电极材料，正确判断电解池的阳、阴极的电极反应3．能够根据电极反应方程式，正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。【知识要点】学点1电解原理〖交流讨论〗教材P18-------电解熔融氯化钠（1）通电前后，Na+和Cl—的运动有何差异？（2）通电后两电极分别发生什么反应，写出电极反应式。阳极：；阴极：；电解总反应：（3）电解过程中电子的流向：。〖活动探究〗教材P19-------电解氯化铜溶液。（1）通电后，溶液中那些离子优先

2、在电极上发生反应？（2）写出电极反应式和电解反应方程式：阳极：；阴极：；电解总反应：。（3）电解过程中电子的流向：。惰性电极：失电子；非惰性电极：失电子发生反应电源阳离子得电子发生反应电解质溶液1．电解原理阳极阴极（）离子（）离子在上图中标出电子的流动方向，电源的正负极；电解质溶液中离子的迁移情况。2．电极的判断方法电解池的阴极和阳极与无关，取决于。与电源正极相连的为电解池的极；与电源负极相连的为电解池的极。3．电解池的构成条件(判断依据)(1)；(2)；(3)。4．电极产物的判断(1)阳极产物的判断一一还原性较强的物质失去电子被氧化首先看电极，如果是惰性电极(C、Au、

3、Pt)，溶液中还原性最强的阴离子首先失去电子。失电子的能力和先后顺序应根据阴离子的放电顺序判断。阴离子的放电顺序是。如果阳极为非惰性电极(除C、Au、Pt以外的金属作电极)，则电极材料首先失电子被氧化，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。(2)阴极产物的判断——氧化性较强的物质得到电子被还原一般为溶液中的最易得电子即氧化性最强的阳离子在阴极得电子被还原。阳离子得电子的能力和先后顺序应根据阳离子的放电顺序。阳离子的放电顺序是。学点2电解规律（惰性电极电解各类电解质溶液的规律）物质类型电极反应特点实质电解质溶液浓度变化溶液PH的变化碱，如NaOH含氧酸，H2SO4活泼金属含

4、氧酸盐，如Na2SO4无氧酸，如HCl不活泼金属的无氧酸盐，CuCl2活泼金属的无氧酸盐，如NaCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4注：电解质溶液电解完成后，需要加入何种物质才能恢复到起始状态，要看电解过程中生成的产物。一般需要加入阳极产物和阴物产物构成的化合物。如惰性电极电解NaCl溶液，复原需要通入氯化氢气体，而不是加入盐酸，电解CuSO4溶液，复原需要加入CuO固体。【巩固练习】1．下列物质中，导电性最差的是A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氢氧化钾2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是A

5、.CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)3．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO44．用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是A．KClB．CuCl2C．CuSO4D．HCl5．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．在

6、H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3ˉSO42ˉ、Clˉ，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是A．1∶8B．8∶1C．35.5∶108D．108∶35.57．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为A．B．C．D．8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌

7、后溶液呈中性9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是A．a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，d电极质量增加10．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2eˉ→Cu或Ag++eˉ→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g11．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗O