2.物质的分散系

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1、物质的分散系何榕复习回顾：请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。比较它们有什么共同点和不同点1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物一、分散系分散系浊液悬浊液乳浊液胶体溶液均一、稳定不均一、不稳定均一、稳定分散质直径举例外观特征>10-7m10-7～10-9m<10-9m泥浆水Fe(OH)3胶体NaCl溶液把一种(或几种)物质分散到另一种物质中所得到的体系．分散质分散剂二、分散系的种类三、胶体1、定义:分散质的微粒直径在10-9~10-7米(1nm~100nm

2、)之间的分散系.2、制备:极稀溶液的复分解反应盐类水解加热法直接粉碎溶解法3、胶体的分类：气溶胶：液溶胶：固溶胶：烟、云、雾氢氧化铝胶体，氢氧化铁胶体淀粉胶体，墨汁烟水晶，有色玻璃分散剂有色玻璃有色玻璃4、胶体性质：（1）丁达尔效应应用：区分胶体和溶液胶体的丁达尔效应4、胶体性质：（1）丁达尔效应（2）电泳现象应用：区分胶体和溶液应用：净水剂，静电除尘等胶体的吸附作用（3）布朗运动（4）胶体的聚沉加热，加入电性相反的胶体，加入电解质溶液1nm—100nm>100nm<1nm均一、透明较稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能能能不能能分散质微粒大小外观特征稳定性能否透过半透膜能

3、否透过滤纸浊液溶液分散系不同分散系的比较有无丁达尔现象无无有胶体直径1nm—100nm之间的微粒称为胶体？练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷A2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀A.①④B.②③④C.②③D.①③④C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物电解质：非电解质：三、电解质和非电解

4、质（酸碱盐水）（许多有机物，如酒精，蔗糖等，部分无机物，如CO2，SO2，NH3等）注意：3、电解质不一定导电,能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须本身解离出导电离子,否则不属于电解质。1、电解质和非电解质都是针对化合物。练习例1：判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××【练习】1.下列物质：(1)碳酸钙(2)硫酸(3)熔融MgCl2(4)胆矾晶体(5)食

5、盐水(6)酒精(7)氨水(8)液氨(9)汞(10)BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能导电的物质有，属于电解质的是，属于非电解质的是。(3)(5)(7)(9)(12)(1)(2)(3)(4)(10)(6)(8)(11)2、(1)NaOH溶液(2)铜丝(3)液态HCl(4)盐酸(5)硫酸(6)稀硫酸(7)液氨(8)氨水(9)SO2(10)胆矾晶体⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶体⒀酒精⒁酒精溶液(1)上述状态下可导电的是_______________(2)属于电解质的是____________________(3)属于非电解质的是____________________(4)上述状态下的电解质不能

6、导电的是_________(1)(2)(4)(6)(8)(11)(3)(5)(10)(11)(7)(9)(12)(13)(3)(5)(10)注意：3、电解质不一定导电,能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须本身解离出导电离子,否则不属于电解质。1、电解质和非电解质都是针对化合物。特例:无氧酸(如盐酸)和氨水在成分上是混合物,习惯上经常当做电解质处理。电离方程式的书写NaClNa++Cl-电解质电解质强电解质：弱电解质：（电离是一个可逆过程）在水溶液或融化状态下能导电的化合物。在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物电解质：非电解质强酸、强碱、盐弱酸、NH3.H2O、H2O电

7、离方程式的书写NaClNa++Cl-练习：写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2KClO3NaHSO4K2CO3Fe2（SO4）3NaHSO3NaHCO3