6物质的分散系

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1、物质的分散系学习目标：1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。2、知识电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。【主干知识】一．物质的分散系1．分散系分分散质组成散分散剂系2．溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散质粒子直径nm特征*能否透过半透膜*能否透过滤纸实例3．胶体的性质：（1）丁达尔效应：当一束光通过胶体时，从与入射光线垂直的方向可以看到。（2）如何区别溶液和胶体？(3)胶体的应用：例1.所谓纳米材料是指研究、开发出直径从几纳米至几十纳米的材料，若将纳米材料到混合物具有的性质是（）A.能全部透过半透膜B.具有丁达

2、尔现C．一定是无色透明溶液D.不能透过滤纸例2.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是()A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B、将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C、将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可【达标训练】：1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列事实与胶体知识无关的是（）A．明矾

3、净水B。胶态磁流体治癌C.粗盐潮解D.氯化铁溶液止血3．能区分胶体和溶液的方法是()A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．下列现象与胶体无关的是（）A.日常生活中看到的烟、云、雾B.向豆浆中加入石膏制得

4、可口的豆腐C.FeCl3溶液呈现棕黄色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质微粒直径都在1nm-100nm之间B．分散质粒子都能吸附杂质而净水C．都能通过滤纸D．呈红褐色7.溶液、浊液和胶体的本质区别是（）A．透明程度B.分散质粒子的大小C.稳定性D。丁达尔效应8.关于分散系的说法，正确的是（）A．稀硫酸不是分散系B。一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液态D。按分散质和分散剂的状态（固态、液态、气态）有9种组合方式的分散系9.用符号回答，下列判断正确的是(

5、)①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离③任何物质在水中都有一定的溶解度④丁达尔现象是胶体的物理性质⑤因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑦相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些二、电解质和非电解质溶液导电的原因：。1．电解质：；非电解质：。2．判断注意点：无论是电解质还是非电解质均是，因此，单质和混合物既不是也不是例1判断下列哪些是电解质、非电解质：铜、稀H2SO4、氯化钠溶液、氢氧化钠固体、硝酸钠溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、酒精电解质：非电解质：3．电离方程式定义：。例

6、2.写出下列物质的电离方程式：NaOH、AlCl3、CuSO4、BaCl2、AgNO3、H2SO4、【达标训练】:1.下列关于电解质的判断中，正确的是（）A．在熔融状态下能导电的物质　　　　　　B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物　　D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水是电解质3．下列物质中，属于

7、电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、C2H5OH4.下列物质既能导电又是电解质的是（）A．氯化钠溶液　　　B．氢氧化钠晶体　　　C．熔融的硝酸钾　　　D．液态氯化氢5.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A、氨气B、硫酸C、酒精D、硫酸钠　6．下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3＝Na＋＋CO32-B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝2H＋＋SO42－D、KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－7．.下列叙说正确的是（）A.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B.HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质

8、C.SO3水溶液能导电，所以SO3是电解质D.BaSO4不溶于水，所以BaSO4