四、化学计算专题

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1、中考化学考前突破专题讲座（四）化学计算本卷可能用到的相对原子质量： H-1、O-16、N-14、C-12、Na-23、S-32、P-31、Cl-35.5、K-39、Mg-24、Mn-55、Fe-56、Al-27、Hg-201Ba-1371、在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（  ）  A、6∶9∶8      B、12∶8∶9       C、2∶3∶6        D、1∶3∶42、新装修的居室会有许多有害气体物质释放出来，其中甲醛（CH2O）是主要的一种。下列关于甲醛的叙述正确的是（ 

2、 ）　A、甲醛分子由碳原子、氢气、氧原子构成 　B、甲醛中氧元素的质量分数约为53.3% 　C、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1　D、甲醛由三种原子构成3、当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是（  ）  A、1∶1      B、2∶3       C、4∶3        D、8∶34、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（   ）  A、C5H10O2      B、C5H1

3、0O5      C、C6H6O     D、C6H12O65、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（   ）  A、32%      B、46%        C、78%      D、无法确定6、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（   ）  A、7∶11       B、14∶11      C、1∶2         D、11∶147、某铁与氧形成的化合物中，铁，氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为（）。8、某不纯氧化铁（Fe2O3）样品中含铁量为17

4、.5％（杂质不含铁），该样品中氧化铁的质量分数是多少?10、在反应A+B==C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。当反应有6gD生成时，参加反应的A是（　　）  A、10 g     B、5 g    C、20g     D、25g9、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813 下列说法正确的是（  ） A．反应后X的质量为6g　　　　　　　B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1：3　　D.Y、Q的相对分

5、子质量比一定为1：1 10、H2、O2和N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，则剩余的气体可能是（  ） ①H2、O2和N2的混合气体②O2和N2的混合气体③H2和N2的混合气体④3gN2A、①         B、②③          C、②          D、④11、质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（  ）  A、锌最多、铁最少  B、铝最多、锌最少  C、铁最多、铝最少 D、一样多12、往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（  ）  A、大于0.2g      B、等

6、于0.2g     C、小于0.2g    D、无法确定13、32.33g氯化钡溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反应。滤去溶液里的沉淀后，得到50g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（  ）  A、0.374%      B、0.298%       C、0.73%       D、1.46%14、60°C时，将36g硝酸钠溶于204g水中，其溶质的质量分数为。将此溶液均分为三等份：（1）取第一份溶液，将其温度升高至90°C，所得溶液的溶质质量分数为。（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数变为原来的一倍，需加入g固体。（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数

7、变为原来的一半，需加水g。15、向质量分数为20%的火碱溶液中加入3g火碱和12g水，所得溶液的溶质质量数为（ ）  A、23%  B、21%  C、20%  D、25%16、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3。下列说法正确的是（  ）  A、该溶液含溶质20g               B、溶质质量∶溶液质量=1∶4  C、溶质质量∶溶剂质量=1∶5        D、溶液质量∶溶剂质量=5∶417、20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质的饱和溶液的溶质质量分数为（

8、）A、B、C、D、18、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这