26化学计算专题

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1、包场中学高二化学（必修）教学案编制人：许高波审核人：彭红英序号：51化学计算专题学习目标：1、通过学生训练，找出解答化学计算题的常用方法；2、通过学生训练，分析解题思路，构建解题的基本思维模式。活动一、构建解题的基本思维模式；例题1．将一定质量的铁粉加入到装有某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体224mL(标准状况下)。再向固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉ng。则m－n的值是（）A．5.04gB．5.60gC．2.52gD．2.8

2、0g思维导入：(1)Fe与HNO3反应后，Fe有剩余，此时。溶液中的溶质是什么？(2)参加反应的硝酸的物质的量是多少？(3)参加反应的硝酸分别分成了哪几部分？(4)向固液混合物中加稀硫酸，铁为什么会溶解？反应的离子方程式该如何书写？(5)加稀硫酸反应完全后，溶液中的溶质是什么？(6)m－n的值代表的是什么？(7)你能求出最后溶液中的溶质的物质的量吗？巩固练习：m(Fe)/g0m01.121.68m1m2ABV/L向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的

3、关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A．产生氢气的体积为1.68LB．产生二氧化氮的体积为1.12LC．参加反应铁粉的总质量m2=5.6gD．原混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L—1例题2．某校化学学习小组对铝热剂的成分产生兴趣研究，进行如下实验：取2.68g（由某种铁的氧化物和过量的铝粉混合组成）在隔绝空气高温下充分反应，待冷却至室温后，向反应后的固体物质中加入1mol•L-1的盐酸，当固体恰好溶解时，所用盐酸体积为160mL，并收集到气体1.12L（已经折算成标准状况）。则该铝热剂中

4、铁的氧化物为()A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe5O7第4页共4页包场中学高二化学（必修）教学案编制人：许高波审核人：彭红英序号：51思维导入：(1)铝热剂在隔绝空气高温下充分反应后的固体混合物是什么？(2)盐酸中的HCl的物质的量是多少？HCl中的H+分成了几个部分？(3)固体恰好溶解时生成的H2O的物质的量是多少？H2O中的O来自于哪里？(4)铝热剂在隔绝空气高温下反应后Al2O3的质量是多少？(5)根据总质量和生成H2的物质的量，你能计算出铝热反应后Al和Fe各有多少吗？巩固练习：29.7g由铁的某

5、种氧化物和铝粉组成的混合物X，隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，向Y中滴加足量的氢氧化钠溶液，反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到240mL5mol·L－1FeCl3溶液中，完全反应后的溶液还能溶解19.2g的铜。则X中铁的氧化物为A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO2活动二、归纳总结常见化学计算题的解题方法：例题3、将57.2g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状

6、况下），测得反应后溶液中c(H+)=1.0mol/L(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则下列说法正确的是（）A.铜片中已有12.8g的铜锈蚀了B.产生的NO2和NO气体在相同条件下的体积比为1:1C.原硝酸的浓度为14.0mol/LD.若将生成的NO2和NO气体与标准状况下1.12L的氧气混合，则可全部转化为硝酸例题4．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢

7、氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．a和x的值分别为4和0.05B．原溶液中c(Cl—)=0.75mol·L-1C．原溶液的c(NH4+)=0.75mol/LD．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2第4页共4页包场中学高二化学（必修）教学案编制人：许高波审核人：彭红英序号：51例题5、现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，与混合粉末反应，实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别

8、①②③④V［FeCl3(aq)］/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.64.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论正确的是()A.第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/LB.第③、④组剩余固体全是铜C.第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/LD.原混合粉末中n(