2012高考化学复习全套课件2(共57课时)

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1、第2讲氧化还原反应的配平和计算第一章化学反应及其能量变化要点感悟……………………04随堂试训……………………10目录要点感悟1.氧化还原反应的配平（1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。（2）配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即“标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。”（3）氧化还原反应方程式的配平要领全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。部分变两边配：一部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。要点感

2、悟例22gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO＋5Cu2S＋44H＋10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO＋5CuS＋28H＋5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋H＋—Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为m

3、ol。要点感悟［解析］（1）根据得失电子数目守恒、质量守恒、电荷守恒配平方程式。（2）根据（1）中方程式可计算出剩余KMnO4的物质的量为0.35L×0.1mol/L×1/5＝0.007mol。例3（2007·上海化学卷）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。［答案］（1）158154（2）0.007要点感悟（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中

4、若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。［解析］此题主要考查了氧化还原反应知识。题目所给的四种物质中，只有Cu2O可做还原剂，将方程式配平后可以发现反应中硝酸部分被还原生成NO，体现了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2体现了其酸性。由电子得失守恒可知生成0.2molNO转移要点感悟了0.6mol电子。（4）小题中硝酸浓度未知，1molCu2O在反应中提供的电子数是定值2mol，要还原更多的硝酸，只能是还原产物NOx中N的化合价高于＋2价，因此可能是使用了浓硝

5、酸。2.用电子得失守恒法处理氧化还原反应的有关计算在氧化还原反应中得失电子总数相等，根据这一原则可以简化有关氧化还原反应的计算。［答案］（1）14HNO3＋3Cu2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成要点感悟例4（2007·海南中学月考卷）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A.

6、1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3［解析］当含有＋4价硫元素的物质被氧化时，＋4价的S一定变为＋6价(一般为SO)，这是本题中的一个隐含信息，也是同学们应当熟知的知识。NaClO3和Na2SO3溶液混合产生ClO2和Na2SO4，根据氧化还原中电子守恒的关系，有：n(NaClO3)×1＝n(Na2SO3)×2，可求得：n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。1.反应5KCl＋KClO3＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是（）A.1∶1B.5∶1C.1∶5D.3∶12.配平下列反应的化学方程式（1）KMn

7、O4＋HCl—KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（2）KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4—CO2＋MnSO4＋K2SO4＋H2O[解析]氧化生成的Cl2与还原生成的Cl2分子数目之比为5∶1。随堂试训（3）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O（4）MnO2＋I－＋H＋—Mn2＋＋I2＋H2O随堂试训［解析］运用化合价升降法配平上述方程式。并按“标价态→列升降→求相等→观察计量数→检查”等步骤依序配平。［答案］（1）2162258（2）25310218（3）2103268（4）124112随堂试训3.根据反应S2O＋Mn2＋＋H

8、2OSO＋MnO＋H＋，解答下列问题：（1）配平上述