《分散体系》PPT课件

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1、第8章分散体系8.1分散系的概念8.2稀溶液的依数性8.3溶胶8.4乳浊液2006-81分散系的概念分散系——一种或几种物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所形成的体系。即分散系=分散质+分散剂分散系的分类按分散质粒子直径的大小来分类：共分三类。按分散质和分散剂的聚积状态来分类：共分9类。8.1分散系的概念和分类2006-82按分散质粒子直径的大小分类分散体系分散质粒子大小实例溶液0.1~1nm酸碱盐水溶液蔗糖水胶体1~100nm氢氧化铁溶胶,AgI溶胶硅酸溶胶，食盐酒精溶胶淀粉溶液，蛋白质溶液粗分散系>100nm牛奶泥浆2006-

2、83按分散质和分散剂的聚积状态分类g-g空气g-l云、雾g-s烟、尘l-s汽水、泡沫l-l牛奶、豆浆l-s泥浆、溶胶s-g沸石、泡沫塑料s-l珍珠、肉冻、硅胶s-s合金、有色玻璃2006-848.2稀溶液的依数性8.2.1非电解质稀溶液的依数性8.2.2电解质稀溶液的依数性2006-858.2.1非电解质稀溶液的依数性溶液的性质大体上可分为两类：1.由溶质不同而引起的各种性质，为溶液的特性，其变化与溶质的本性有关。溶质不同，这些性质也不同。如：颜色、体积、导电性、密度和酸碱性等。2.由溶质的粒子数目不同而引起的各种性质，这类性质称为依数性(

3、也叫通性)，它们与溶质的本性无关，只与溶质粒子数目(浓度)有关。如：溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等。2006-86依数性的特点依数性的变化只与溶质的粒子数目即溶液浓度有关，与溶质的本性无关。溶液越稀，依数性的表现越有规律。电解质与非电解质溶液的依数性有所不同。难挥发与易挥发溶质溶液有所不同。先讨论难挥发非电解质稀溶液的依数性，再讨论难挥发电解质稀溶液的依数性。2006-87饱和蒸气压pθ(A)T温度，平衡时：蒸发速率=凝结速率平衡时饱和水蒸气的压力称为水的饱和蒸气压pθ(A)，简称水的蒸气压。影响液体蒸气压大小的因素液体

4、本性：不同物质有不同的蒸气压，常温下蒸气压较低的为难挥发物质，如甘油、糖、食盐等；蒸气压较高的为易挥发物质，如苯、碘等。温度：升高温度蒸发速率加快，蒸气压上升。温度一定，蒸气压有定值。蒸发过程pθ(A)2006-88溶剂转移实验表明：溶液的蒸气压<纯溶剂的蒸气压1.溶液的蒸气压下降水浓溶液空杯稀溶液初始状态终止状态图8-2溶剂转移实验2006-89溶液蒸气压下降实验结果表明：溶液的蒸气压p小于纯溶剂的蒸气压pθ(A)即p=pθ(A)-p溶液的蒸气压下降示意图纯水0.1mol.L-1蔗糖水0.5mol.L-1蔗糖水液体饱和蒸气压p随温度t

5、变化曲线，即气液两相平衡线pt2006-8101887年，法国物理学家拉乌尔由实验结果总结得出：①在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液p’=pA·xA摩尔分数xAp’=pA[1-xB]=pA-pA·xB则p=pA–p’=pA·xB②一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的p∝xB，与溶质的本性无关→→拉乌尔定律。拉乌尔定律只适应于稀溶液2006-811在很稀的溶液中，n(A)+n(B)≈n(A)，所以：令Kp＝p(A)·M(A)，则Δp＝Kp·b(B)③在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的Δp∝b(B)，与溶质种类无关。2006-8122.溶液

6、沸点升高沸腾:p液＝p外，汽化在其表面和内部同时发生沸点Tb:沸腾时的温度。特点？沸点时气液两相平衡共存，温度不变。当p外＝101.325kPa时，正常沸点Tb。如:Tb(水)＝373.15K从拉乌尔定律可导出稀溶液沸点上升公式：Tb=Tb－Tb’=Kb·b(B)Kb—沸点上升常数，与溶剂有关。表8-3常见溶剂的Kb。为什么？2006-813水溶液的沸点上升示意图t/℃100Tb′101.325p/kPa0Tbpp2006-814表8-3常用溶剂的Kb和Kf值溶剂沸点/KKb/K·kg·mol-1凝固点/KKf/K·kg·mol-1水

7、H2O373.150.512273.151.86乙酸CH3COOH391.651.22289.753.90苯C6H6353.302.53278.655.12环己烷C6H12354.152.79279.6520.2萘C10H8491.155.80353.356.90樟脑C10H16O481.405.95451.5537.72006-815例8-4将0.2g二苯胺(C6H5)2NH溶解于60.0g苯中，计算此溶液在常压下的沸点。解查得：溶剂苯的沸点Tb=353.30K，Kb=2.53，二苯胺的M=169g·mol-1，代入式(8.9)得：ΔTb

8、＝Tb′-Tb＝Kb·b(B)＝2.53×[0.2/(169×0.060)]＝0.050Tb′＝ΔTb+Tb＝0.050+353.30＝353.35（K）2006-816凝固