第2节第3节元素周期律和元素周期表

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1、第2节元素周期律和元素周期表（共三课时）学习目标：⒈了解元素原子核电子排布、原子半径、主要化和价的周期性变化，认识元素周期律。⒉认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。⒊了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。⒋通过对元素周期表的初探，学会利用各种图表（直方图、折线图）处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。⒌通过对化学史知识---各种元素周期表和对元素周期律的了解，认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。学习过程：第一课时元素周期律［联想·质疑］参照课本第10页

2、元素周期表思考：①元素为什么会按照表中顺序排列？②它们之间存在什么样的关系？③人们是怎样描述这样关系的？[阅读]教材P11－12第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材《活动。探究》栏目中的内容1、2、并完成讨论问题。［总结］一、元素周期律：1、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变化。2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原

3、子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。［提示］稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。［拓展学习］怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。［练习］1、在下列元素

4、中，原子半径最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl第11页2、请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl-S2-［总结］3、随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现的变化。［归纳］元素的性质而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。［练习］1．在下列元素中，原子半径最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A

5、.NaB.PC.ClD.Ar3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。第二课时元素周期表［拓展阅读］元素周期表的多种形式［阅读学习］课本第13－14页部分填写下空元

6、素周期表的绘制原则。通过元素周期表，可了解关于、、、等信息。在元素周期表中、、、、与、、、交界处划一条虚线，左侧是，右侧是。虚线附近既表现又表现。注意：元素只有金属元素和非金属元素之分,没有两性元素,金属元素只是在某些方面表现出非金属元素的性质,反之亦然。在元素周期表中，行称为，列称为。［阅读学习］课本第14－16页内容，了解元素周期表中的周期和族。以及所含有的元素种类及结构特点和性质。仔细观察元素周期表填表并回答下列问题。第11页⑴以第2周期第3周期元素为例分析，元素周期表位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处，它们是怎样递变的？

7、周期一二三四五六七元素个数周期分类⑵以第１列到第１７列元素为例分析，元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子结构有什么相同之处，它们又是怎样递变的？主族副族0族第Ⅷ族概念表示方法元素种数［总结］二、元素周期表1、元素周期表：2、元素周期表中的元素[练习]1．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？2．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、1

8、84．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）A、B、C、D、5.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D