初三化学构成物质的基本微粒

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1、第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质一、物质是由微粒构成的1．物质可以再分；2．物质是由极其微小的微粒构成的；3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。二、微粒的性质1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动）2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯）三、分子是构成物质的一种微粒1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、

2、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。四、原子也是构成物质的一种微粒1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。2、分子和原子的区别和联系小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。〖例题〗1.判断：分子大，原子小。2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？五、原

3、子的构成质子（+）每个质子带一个单位的正电荷原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211氯171817小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。四、相对原子质量1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；（2）相

4、对原子质量≈质子数+中子数2、相对原子质量表示的含义我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示，即原子的相对质量。国际上统一使用的“砝码”是碳-12（含6个质子和6个个中子）原子质量的1/12。3、相对分子质量：分子各原子相对原子质量的总和。例：水的相对分子质量=1×2+16×1=18练习：1、求CO2、KMnO4、SO2、Ca(OH)2的相对分子质量。2、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为9

5、2，中子数与电子数之差应为（）A.146B.92C.136D.543、请完成下表原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳6612氧816钠1211铁2630五.原子核外电子的排布1、核外电子由于能量的不同而分层运动2、原子结构示意图A、多电子的原子，核外电子由于能量的不同而分层运动（分层排布）B、用电子表层表示离核远近的不同；C、原子结构示意图探究：质子数1--18号的元素的原子结构示意图，从中总结出哪些规律？3、不同元素原子最外层电子数的特点（1）稀有气体元素的原子（2）金属元素的原子（3）非金属元素的原

6、子元素的化学性质与最外层电子数关系密切4.离子与原子的比较：六.离子1.离子定义：电中性的原子得失电子形成带电的微粒，这种带电的微粒称为离子。2.离子的形成过程：3.离子的表示方法——离子符号（１）阳离子：Na+、Mg2+、Al３+、NH4+等（２）阴离子：Cl-、O2-、SO42-、CO32-、OH-等4.离子与原子的比较：原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：核电荷数＝质子数>核外电子数阴离子中：核电荷数＝质子数<核外电子数例：下列物质中含有氧分子的是（　）A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳用微粒的观点看

7、物质【课前预习】1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。【课堂练习】3.下列叙述中不正确的是（）A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小4.物质在不同条件下的“三态

8、”变化，主要是由于（）A、微粒的质量发生变化B、微粒的大小发生变化C、微粒间的空隙发生变化D、微粒处在静止还是运动状态5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化