初三化学构成物质的基本微粒基础练习.pdf

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1、课时6构成物质的基本微粒（4）单元知识网络1．构成物质的基本微粒有分子、原子离子。2．原子的构成质子原子核原子中子核外电子核电荷数质子数核外电子数原子中相对原子质量质子数中子数3．各微粒的关系原结合分子构成物直接构成子质得失电子离子构成4．相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量计算方法如下某原子质量相对原子质量1碳原子质量125．相对分子质量等于构成分子的

2、各原子的相对原子质量的总和。指点迷津已知某原子中共有82个粒子，其中有30个粒子不带电，则该原子的核电荷数是多少？相对原子质量是多少？该原子是什么原子？思路分析：因为原子是由质子、中子、核外电子三种微粒构成的，其中中子不带电，所以30个粒子显然是中子，余下的粒子共52个是质子数与电子数之和，又因为在原子中质子数等于电子数，故质子数与电子数都是26，即该原子的核电荷数为26。相对原子质量约为质子数与中子数之和，所以相对原子质量是56，该原子为铁原子。基础评价1．以下生活、学习经验，不能说明分子之间有间隔的是（）A．

3、打气筒能把空气压入自行车胎内B．酒精和水混合，总体积变小C．物体有热胀冷缩现象D．海绵吸收水分2．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．质子数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是1253．下列说法中，不正确的是（）A．原子分子和离子都是构成物质的微粒B．原子都是由原子核和核外电子构成的C．分子和原子都是不断运动的D．任何原子核都是由质子和中子构成的4．能说明分子在化学变化中可再分的事实是（）

4、A．湿衣服放在外面晒干B．水通电生成氢气和氧气C．硫加热变成硫蒸气D．大块冰糖变成小块冰糖5．下列物质由分子构成的是（）A．二氧化碳气体B．铁C．氯化钠晶体D．氩气6．下列各种物质中只含有一种分子的是（）A．空气B．液化气C．冰水D．糖水7．某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是（）A．该原子带了正电B．该原子的质子数发生了变化C．该原子带了负电D．该原子的相对质量有了较大的改变3．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子所构成的

5、物质—反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成9．从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是。（2）显电中性的是，带正电荷的是，带负电荷的是。（3）一般来说

6、，同一种原子里，数目一定相等的是。（4）构成原子的微粒有。（5）构成物质的微粒有。10．某物质的分子是MCO，它的相对分子质量是100，则M的相对原子质量是3。11．已知用做相对原子质量基准的碳原子的质量是1.993×10-26kg,铁原子的质量是9.288×10-26kg,则铁原子的相对原子质量是；若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量是。12．举例说明下列物质的微粒之间的转化。（1）原子结合成分子（2）分子分解成原子13．下图是水分子分解的示意图，请你从观察到的信息写出你所获得的化

7、学知识。通电结合分解水分子氢原子氧原子氢分子氧分子拓展探究道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都是相同的。③原子是微小的实心的球体。根据现代的科学证明，你认为道尔顿的论点确切吗？把你的想法与观点与同学们讨论交流。1.镁原子与镁离子比较具有相同的_________，它们的不同之处有_________。思路解析：原子得失电子变成离子，所以原子与离子之间只是电子数不同，质子数没有发生变化。答案：质子数（核电荷数）电子数2.元素的化学性质主要取决于（）A.核外电子

8、数B.核电荷数C.中子数D.最外层电子数思路解析：原子的结构都有一个达到稳定结构的趋势，只有通过得失电子使最外层达到一个稳定结构，所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上。答案：D