制取氧气 (2)

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1、实验室制取氧气思考:请同学们屏住呼吸,你能屏多久?根据氧气的性质说说氧气有哪些重要的用途?如何获得纯净的氧气?一、实验室制氧气实验编号现象原因(1)(2)带火星的木条不复燃带火星的木条复燃放出的氧气的量很少放出的氧气的量较多[实验探究2-5]过氧化氢的分解实验进行中......H2O2H2O+O2MnO2有什么作用？过氧化氢水+氧气二氧化锰过氧化氢制取氧气的原理[实验探究2-6]待实验2-5的试管中气泡较少时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。加入过氧化氢溶液后，用带火星的木条检验，木条复燃，说明又有氧气生成。催化剂：能改变其它

2、物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质本身的质量和化学性质不变改变化学反应速率（可加快，也可减慢）一变：两不变：催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用催化剂催化剂①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③。在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。实验装置1（H2O2）分液漏斗：漏斗尖端不伸入液面。优点：可控制反应速率长颈漏斗：

3、漏斗尖端伸入液面以下二、氧气的工业制法工业制法工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。工业制法降温蒸发纯净的空气液态空气加压－196℃氮气液态氧反应原理过氧化氢加热二氧化锰高锰酸钾水＋氧气锰酸钾＋二氧化锰＋氧气氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰（一）加热氯酸钾制氧气1、原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl＋O2↑△MnO2原理：利用含氧物质的分解来制取氧气(过氧化氢、氯酸钾、

4、高锰酸钾)药品的选择：必须含有相关成分无毒无害没有污染节约能源价格便宜装置简便易于操作易于反应常温更好一、氧气的实验室制法3、实验步骤（2）装——向试管中装药品，并塞紧单孔塞（3）定——固定仪器,准备好收集氧气的集气瓶（4）点——点燃酒精灯给试管加热（5）收——收集氧气并检验（6）离——撤离导管（1）查——检查装置的气密性（7）熄——熄灭酒精灯简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”4、制取并用排水法收集一瓶氧气并检验实验进行中......2、制取装置（发生装置和收集装置）发生装置收集装置排水法向上排空气法固固加热型过氧化氢发生装

5、置收集装置2、从本堂实验课中,你收获了什么?小结：1、了解什么是催化剂2、掌握实验室制氧气的一般步骤3、于学习中体会合作精神讨论:1、在实验过程中有哪些经验交流?谢谢合作H2O2H2O+O2MnO2有什么作用？过氧化氢水+氧气二氧化锰过氧化氢制取氧气的原理