《物理化学与胶体化学》考试复习重点

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1、理化学与胶体化学》复习提纲第1章化学热力学基础1.掌握热力学基本概念（例如：体系的分类、状态函数的特点、热和功正负号的取值、下列各对概念的联系与区别：强度性质和广度性质；过程与途径.）2.了解内能的物理意义，掌握热力学第一定律的内容及其数学表达式3.可逆过程与最大功：掌握理想气体不同变化途径体积功的计算。4.热与过程：掌握焓、热容的定义。会计算恒容热和恒压热及公式的使用条件5.理想气体的热力学：掌握理想气体ΔU、ΔH的计算、掌握理想气体绝热可逆过程方程。6.化学反应热：掌握反应进度和化学反应摩尔焓变的概念，掌握Kirchhoff公式和

2、盖斯定律，从而会计算不同条件下化学反应热效应。7.热力学第二定律：掌握热力学第二定律的不同说法；掌握熵的含义；掌握Clausius不等式、熵增加原理。掌握理想气体等温过程、相变过程熵变的计算。第2章自由能化学势溶液1.掌握Gibbs自由能及其判据。了解Gibbs自由能判据与熵判据的等价性，了解Helmholtz自由能及其判据2.掌握dG=－SdT+Vdp热力学基本关系式，掌握Gibbs自由能随温度、压力的变化。3.掌握不同过程条件下ΔG的计算4.掌握偏摩尔量的定义，了解偏摩尔量的集合公式。5.掌握化学势的定义，化学势与温度、压力的关系

3、。掌握化学势判据。6.掌握理想气体气体的化学势的表达式与标准态。7.掌握稀溶液的两个重要经验规律(Raoult定律和Henry定律)。掌握理想溶液的定义，掌握理想溶液各组分的化学势的表达式及标准态。掌握理想溶液的通性及相关计算。掌握稀溶液的定义、掌握稀溶液中溶剂的化学势及标准态、掌握稀溶液中溶质B的化学势及标准态。第3章相平衡1．掌握Gibbs相律及其应用2．掌握纯组分体系克拉贝龙方程及克拉贝龙-克劳修斯方程及计算。掌握水的相图，能进行相关相图的分析。3．掌握完全互溶双液系的P-X、T-X相图的特点及相图分析。第4章化学平衡1.掌握化

4、学反应等温式及化学反应的标准平衡常数的计算，并根据化学反应等温式判断化学反应的方向。2.掌握温度、压力等因素对化学平衡的影响趋势。掌握标准平衡常数与温度的关系（范特霍夫等压方程式）并能进行相关的计算。第5章电解质溶液1.掌握离子淌度和离子迁移数的概念。2、掌握电导、电导率和摩尔电导率的定义及其相互关系。掌握强电解质溶液的电导率、摩尔电导率与浓度的关系。掌握离子独立运动定律及用离子的无限稀释摩尔电导率计算电解质的无限稀释摩尔电导率。掌握电导率测定的应用（例：难溶盐溶度积、水的离子积的计算）3、了解强电解质溶液的离子平均活度和离子平均活度

5、系数的概念及其关系，了解离子强度的概念。第6章可逆电池电动势1.掌握可逆电池的条件、可逆电极的类型、书写和电极反应、电池的书写方法。2.掌握由电动势计算电池反应的热力学函数和热力学平衡常数。3.掌握电极电势的概念和电极电势的Nernst方程。掌握可逆电池电动势的Nernst方程。第7章化学动力学1.掌握化学动力学的基本概念：化学反应速率、速率常数、基元反应（简单反应）、复杂反应、反应级数、反应分子数、质量作用定律。2简单级数反应：掌握一级反应、零级反应的特征及其计算。3.掌握温度对反应速率的影响：掌握Arrhenius公式及其计算。4

6、.了解复杂反应的主要类型及其特点。5.了解化学反应速率理论——碰撞理论和过渡态理论的基本假设。6.掌握催化作用的基本特征。第8章表面物理化学1掌握比表面自由能和表面张力的概念，比较二者的异同点。2掌握液体弯曲液面的特性及Laplace（拉普拉斯）公式、Kelvin（开尔文）公式。会分析常见亚稳态的形成原因。3熟悉溶液表面张力随浓度变化曲线的3种类型。掌握溶液表面吸附的Gibbs（吉布斯）吸附等温式和表面吸附量的概念。4掌握表面活性剂的结构特点及其增溶作用。5.气——固界面的吸附：掌握吸附、吸附平衡和吸附量的概念；掌握物理吸附和化学吸附

7、的特点和区别。掌握Langmuir（兰格缪尔）吸附等温式及其基本假设。了解Freundlich（弗里德里希）吸附等温式和B.E.T吸附定温式及其内容。6了解液体对固体表面的几种润湿作用及发生的条件。掌握接触角和Young（杨氏）润湿方程。掌握毛细管中的液体上升高度的计算公式。第9章胶体化学1、掌握溶胶的基本特征（高度分散性、多相性及聚结不稳定性）及分类。2、掌握溶胶的光学性质、动力性质和电学性质：例：熟悉丁达尔现象和光的散射；胶体有哪些动力性质；电动现象；胶粒带电的原因.3、掌握溶胶具有稳定性的原因以及影响其稳定性的因素和规律。掌握电

8、解质对聚沉作用的影响。第10章高分子溶液1掌握高分子溶液与溶胶、小分子真溶液的异同点。