《乙酸乙酯水解速率》PPT课件

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1、乙酸乙酯水解速率常数的测定一、实验目的1.了解用电导法测定反应速率常数的方法2.了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数。3.了解反应活化能的测定方法。4.掌握测量原理和电导仪使用方法。二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应式为：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH开始ab00t时a-xb-xxx速率方程为：当a=b时积分得：反应体系是在稀释的水溶液中进行，可以认为CH3COONa是全部电离的，参加导电的离子有Na+、OH-和CH3COO-，而Na+在反应前后浓度不变，OH-的电导率>

2、>CH3COO-电导率，随着反应的进行，OH-离子的浓度不断减少，CH3COO-离子浓度不断增加，体系的电导率不断下降。在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率等于组成溶液的电解质的电导率之和。t=t时，x=A(L0-Lt)t-∞时,a=A(L0-L∞)整理得以作图，其斜率为1/ak。三、仪器与试剂1.DDS－307电导率仪；2.CS501恒温水浴；3.电磁搅拌器。乙酸乙酯；氢氧化钠四、实验步骤1.配制0.06mol/L的乙酸乙酯溶液：在50mL的容量瓶中加入约20mL的蒸馏水，准确称量至0.1mg，

3、然后再加入所需的乙酸乙酯，称量，定容，并计算该溶液的浓度。2.配制相同浓度的氢氧化钠溶液100mL。3.L0的测量：取氢氧化钠溶液50mL于恒温瓶中，加入50mL蒸馏水，搅拌恒温10min。测量其电导率，并记录数据。Lt的测量：将50mL的乙酸乙酯溶液倒入恒温瓶中恒温，同时将氢氧化钠溶液放置在恒温器中恒温10min，然后将氢氧化钠溶液倒入恒温瓶，并在倒入一半时开始计时，测量溶液的电导率随时间的变化。0-3min：间隔20s记录一次溶液的电导率5-10min：间隔60s记录一次溶液的电导率10-40min：间隔120s记录一次溶

4、液的电导率升高10℃温度进行相同的实验。五、数据记录及处理1.记录乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度。2.反应温度。3.溶液的电导率随时间变化的数据。4.作　　　　　图，计算直线的斜率，求出反应的速率常数。5.计算反应的活化能。六、实验注意事项蒸馏水应预先煮沸，冷却使用，以除去水中溶解的CO2对NaOH的影响。测量溶液要现配现用，以免CH3COOC2H5挥发或水解，NaOH吸收CO2。恒温过程一定加塞子，防止蒸发，影响浓度。在测量电导时，应从仪器的大量程开始，以选择一个合适的档位进行测量，这样既能测量准确又能保护仪器不被损坏。不能用滤纸

5、擦拭电导电极的铂黑。