金属元素性质综合实验

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1、金属元素性质综合实验实习时间：2012年6月8日实习地点：3#4楼实施单位：邵阳学院一．实习过程组长确定、领取药品，组员合作配制实验所需溶液，再集体进行实验。二．实习内容1氢氧化物的生成和性质1）氢氧化物的两性Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，不溶于水，但溶于酸和碱制备：将氨水加入到铬盐溶液中Sn(OH)2为白色沉淀，弱碱性物质制备:氯化锡中加入NaOH2）氢氧化物的两性偏碱性Cu(OH)2为蓝色沉淀，不溶于NaOHPb(OH)2为白色沉淀，不溶于NaOH且两种氢氧化物都能溶于酸3)氢氧化物的脱水性AgNO3+NaOH生成灰色沉淀，加热后颜

2、色变黑HgCI2+NaOH生成黄色沉淀，加热后无明显变化CuSO4+NaOH生成蓝色沉淀，加热后溶液呈黑色Hg（Ⅱ）和Ag（Ⅰ）的氢氧化物极易脱水4)氢氧化物的还原性Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的还原性依次减弱Mn(OH)2、Fe(OH)2极易被空气中氧氧化为MnO(OH)2和Fe(OH)3Co(OH)2只能被缓慢地氧化为Co(OH)3，但可以被H2O2氧化，生成Co(OH)3，而Ni(OH)2与氧和H2O2不起反应，只能被Br2水等强氧化剂氧化为Ni(OH)3。除Fe(OH)3外，MnO(OH)2、C

3、o(OH)3、Ni(OH)3均能与浓HCl反应放出Cl2。例如：5）氢氧化物的氧化性Co(OH)2加入H2O2后颜色由粉红变为棕色，离心后得棕色沉淀，加盐酸后溶液变蓝Ni(OH)2加H2O2。后颜色没有明显变化，离心后得蓝色沉淀，加加盐酸后溶液变黄绿色并有气体生成，能使淀粉碘化钾试纸变蓝。3化合物的氧化还原性：1)Sn在不同介质中的还原性：(1)碱性介质：加入2摩尔每升NaOH过量，再加入Bi(NO3)2，有黑色沉淀。(2)酸性介质：沉淀颜色：白——>灰------>黑SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2SnCl2+Hg2

4、Cl2=SnCl4+2Hg2)Bi2+的还原性和Bi3+的氧化性:碱性条件下加H2O2，生成灰黑色沉淀，沉淀在酸性条件下加Mn2+，生成紫红色溶液。Bi3++H2O2+4OH-+Na+=NaBiO3+3H2O2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O3)Pb(Ⅳ)的氧化性：方案设计：取几滴0.1mol/LMnSO4溶液，加入几滴2mol/LH2SO4，再滴加几滴pbO2溶液，观察反应现象。现象：溶液变成紫红色2Mn2++5pbO2+4H+=5pb2++2MnO4_+2H2O4）Cr3+的还原性，C

5、rO42-和Cr2O72-的互变及的氧化性（1）Cr3+溶液中加入过量的2mol·dm-3NaOH溶液制得[Cr(OH4)]-溶液，加入3%H2O2，水浴加热，溶液由亮绿色变成亮绿色浑浊，冷却后，颜色加深变为黄绿色，加入0.5cm3乙醚，再加入6mol·dm-3HNO3，振荡，上层呈深蓝色，下层呈茶绿色。解释:[Cr(OH4)]-为亮绿色，加入3%H2O2，水浴加热，由于Cr3+具有还原性，在碱性条件下，Cr(Ⅲ)可以被H2O2氧化成黄色的CrO42-。CrO42-在酸性条件下生成的Cr2O72-再与H2O2反应生成蓝色的CrO5在乙醚

6、或戊醇中稳定。因而乙醚层呈现深蓝色。（2）黄色CrO42-溶液中加入少量2mol·dm-3H2SO4溶液，溶液颜色由黄色变成橙色Cr2O72-，再滴加2mol·dm-3NaOH，溶液由橙色变成黄色，再加入少量2mol·dm-3H2SO4溶液，溶液又变成橙色，再加入几滴0.1mol·dm-3(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2+被氧化成Cr2O72-溶液变为墨绿色。2CrO42-+2H+↔Cr2O72-+H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O4.Fe3+、Co2+、Ni2+、Hg2+与氨水的反应取少量

7、FeCl3、CoCl2、NiCl2、HgCl2溶液，分别加入2mol·dm-3氨水至过量。Fe3+→红褐色沉淀Co2++2mol·dm-3NH3·H2O→溶液先变黄色，一段时间后变在棕色Ni2+→深蓝色溶液Hg2+→白色沉淀解释：Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓(红褐色)+3NH4+Co2++6NH3·H2O→[Co(NH3)6]2+（土黄色）+6H2O4[Co(NH3)6]2++2H2O+O2→4[Co(NH3)]3+（棕色）+4OH-Ni2++6NH3→[Ni(NH3)6]2+（蓝色）HgCl2+2NH3→[Hg(NH2

8、)Cl]↓（白色）+NH4Cl5.Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的转化和性质（1）取少量Cu屑，加入0.5cm31mol·dm-3CuCl2和1cm3NaCl饱和溶液，加热至沸，溶液颜色由棕色变土黄色，用滴管取1滴