化学第一单元走进化学世界复习

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1、复习课第一单元：走进化学世界绪言化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学？化学的发展史绿色化学化学是一门分子、原子层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。近代，道尔顿和阿伏伽德罗研究得出了一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。化学有什么作用？利用化学生产化肥和农药以增加产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，

2、以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。第一单元物质的变化和性质化学是一门以实验为基础的科学走进化学实验室物理变化与化学变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形状、状态等的变化2.化学变化：生成其他物质的变化。化学变化的基本特征是：有新物质生成化学变化中伴随发生的一些现象常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。判断物质变

3、化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。注意1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、变形C、水变成冰D、物质燃烧2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失练一练：物理性质与化学性质1.化学性质：可燃性.稳定性.腐蚀性.还原性.氧化性.毒性.酸性

4、.碱性.能与……反应等在化学变化中表现出来的性质2..物理性质：.颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性都属于物理性质。不需发生化学变化就表现出来的性质。辨一辨下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。性质与变化的关系找区别：硫燃烧生成二氧化硫硫燃烧能生成二氧化硫过程属

5、性化学变化化学性质一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解于水。注意辨一辨下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。化学性质物理性质化学变化物理性质物理变化化学变化化学变化【思考题】氧气和二氧化碳（1）用燃着的木条；（2）用澄清石灰水2.区分氧气和二氧化碳的方法

6、：物理性质：氧气、二氧化碳通常都是无色无味的气体化学性质：（1）二氧化碳不能支持燃烧，氧气能支持燃烧（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊如何一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳气体？用燃着的木条分别伸入三瓶气体中：使木条火焰熄灭的气体是二氧化碳，使木条燃烧更旺的气体是氧气，木条火焰无明显变化的气体是空气。化学是一门以实验为基础的科学对蜡烛及其燃烧的探究对人体吸入的空气和呼出气体的探究点燃前燃着时熄灭后检验生成物收集气体检验二氧化碳含量的不同检验氧气含量的不同检验水蒸气含量的不同探究蜡烛燃烧的产物【

7、方法】：将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化【现象】：烧杯内壁有水雾生成。澄清石灰水变白色浑浊。【结论】说明了石蜡燃烧时有水和二氧化碳生成。【文字表达式】：石蜡＋氧气点燃二氧化碳+水1、怎样对实验现象进行观察？2、化学学习的特点有什么？实验前——实验中——实验时——实验后关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及其现象反应物的物理性质生成物的物理性质现象书写探究报告蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）点燃前：白色圆柱

8、固体，硬度小，略有气味不溶于水，密度比水小（2）燃着时：火焰分为三层----焰心、内焰、外焰在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内有水雾；再向烧杯中注入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。（3）熄灭后：冒白烟；点燃刚熄灭的白烟，蜡烛重新燃烧（4）实验结论：点燃后生成了水、二氧化碳，外焰温度最高收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别