2012化学高考总复习《创新教程》：第四章 第11讲　　精品课件

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1、第11讲　硫及其化合物、环境保护一、硫的存在、性质、用途1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以___________和_______的形式存在。2．硫的物理性质硫俗称_____，是一种_____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于___，微溶于酒精，易溶于____(用于洗涤沾有硫的容器)。火山口金属硫化物硫酸盐硫黄淡黄水CS2低价硫粉1．黑火药的成分是硫磺、木炭和硝酸钾，如何进行分离？提示：将黑火药先用水溶解，过滤出难溶性固体，得KNO3溶液，加热蒸发得KNO3固体；再用C

2、S2溶解过滤出的难溶性固体，得硫的CS2溶液和木炭。二、二氧化硫、亚硫酸及其盐1．SO2的物理性质SO2是___色、有________气味的有___气体，密度比空气___，容易_____，___溶于水。2．SO2的化学性质SO2是一种_____氧化物，由于SO2中硫元素为＋4价，属于中间价态，所以SO2既有_______又有________。无刺激性毒大液化易酸性还原性氧化性(3)弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质________，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜

3、色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。不稳定2．把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？请解释原因。提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。三、三氧化硫及硫酸1．三氧化硫(1)物理性质：通常情况下，三氧化硫是一种无色易挥发的___体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。固(2)化学性质：SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，与水

4、剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量的热，形成酸雾，化学方程式为：______________________。SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。因其中的硫为____价，故SO3具有较强的氧化性。SO3＋H2O===H2SO4＋62．硫酸的性质(1)物理性质H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大(98%的浓H2SO4，密度为1.84g·cm－3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，________________________________________________

5、__________________________。浓H2SO4稀释时，只能将浓H2SO4沿容器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化还原产物一般为SO23．有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？提示：因为浓H2SO4和SO2中的硫价态相邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。四、含硫化合物对环境的影响和环境保护1．酸雨的形成正常的雨水的pH约为5.6(溶解了二氧化碳的缘故)，酸雨是___________________。酸雨因形成原因不同可分为________酸雨和___

6、______酸雨等。硫酸型酸雨是空气中的____________在氧气和水共同作用下形成酸雾，酸雾随雨水降落而形成的。指pH小于5.6的雨水硫酸型硝酸型二氧化硫2．主要来源空气中的二氧化硫主要来自___________的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆等生成过程中产生的废气。化石燃料4．主要危害(1)污染水质，影响__________的生长和繁殖。(2)导致土壤_____，对农作物和树木的生长产生破坏。(3)能加快_____、_____等建筑物的腐蚀速度。(4)危害人体健康。5．预防措施(1)从根本上防治酸雨，开发、使用能代替___

7、_______的绿色能源(如_____、_____、_______)。(2)对含硫燃料进行______处理(如对含硫烟气脱硫和对煤气化处理等)。(3)提高环保意识，加强国际合作。水生生物酸化桥梁雕塑化石燃料氢能核能太阳能脱硫SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应名师指点SO2的还原性表现由于二氧化硫中的硫元素显＋4价，是硫元素的中间价态，从氧化还原反应的角度来看，既能表现氧化性，又能表现

8、还原性，例如SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，在该反应中，SO2表现了氧化性。但是更多的还是表现还原性，SO2表现还原性的反应更常