【创新教程】2012高考化学总复习 第七章 第19讲化学反应速率、化学平衡精品课件.ppt

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1、最新考纲下载1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。最新考纲下载4.了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第19讲　化学反应速率及其影响因素一、化学反应速率1．化学反应速率的概念：用单位

2、时间里反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。2．数学表达式：________。3．单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。减少增加4．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系对于任一反应mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝___________。m∶n∶p∶q5．应注意的几点说明(1)同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应

3、的快慢。(2)同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于_____________________________，也等于同一时间内_______________________。化学方程式中化学计量数之比有关物质浓度变化之比(3)化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬时速率。(4)对于固体或纯液体参加的化学反应，因其密度不变，在反应中浓度也不改变，故不用纯固体、纯液体表示反应速率。1．在反应mA＋nB===pC＋qD中，若vA＝4mol·L－1·min－1，而vB＝1mol·L－1·min－1，

4、能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？提示：不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，由于m、n数值不知道，故无法判断。二、影响化学反应速率的因素1．影响因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的_____，如金属与水反应的速率：Na___Mg___Al。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)性质>>2．有效碰撞、活化分子和活化能(1)有效碰撞：本身具有_________的分子之间的碰撞。(2)活化分子：能够发生_________的分子。(3)活化能：如图较高能量有效碰撞反应的活化能是_

5、__，反应热是_______。E1E2－E1(4)有效碰撞理论的指导作用影响外界条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加_______________加快增大压强增加_______________加快升高温度不变_______________加快使用催化剂不变_______________加快增加不变增加增加不变增加增加增加增加增加增加增加2．固体物质对化学反应速率没有影响吗？提示：固体反应物的浓度可视为常数，若增加其用量，对化学反应速率无影响；但

6、固体物质的颗粒大小会影响化学反应速率，如粉末状的固体反应物比块状的接触面积大，与同样物质反应，化学反应速率较大。3．化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。【答案】C方法归纳利用化学反应速率的定义计算时，必须注意分子为反应前后同一种物质的物质的量的变化，而且不能取负值(只能取绝对值)，分母是反应所需时间与容器容积的乘积，注意在计算过程中不能漏掉容器的容积。答案：D深化理解外界

7、因素对化学反应速率的影响1．从“有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响2．外界条件的变化对v正、v逆的影响(1)温度的影响对于可逆反应，改变温度时，吸热反应速率受到的影响程度大。即升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度也大。如右上图所示。(2)压强的影响①对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，它增大的程度大；减压时，它减小的程度大。如下图所示。②对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度改变。(3)温度对

8、化学反应速率的影响：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。实验表明，温度升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。(4)催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，催化剂一般可以大幅度增大化学反应速率。在可逆反应中，能同等程度地改变正逆反应速率。在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒。回答下列问题：(1)该实验的目的是__________________________________________________