【创新教程】2012高考化学总复习 第四章 第11讲硫及其化合物、环境保护课时训练营.doc

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1、1．2011年1月12日报道：全球发生多起动物集体死亡，原因不明，这则新闻敲响了“环境污染”的警钟。下列措施不利于环境保护的是(　　)A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：加大化石燃料的供应量，不能改善空气质量。答案：D2．(2010年上海徐汇区模拟)下列溶液中：①澄清的石灰水②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液，不能区别S

2、O2和CO2气体的是(　　)A．只有①　B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤解析：SO2、CO2属于酸性氧化物，性质相似，故通入澄清的石灰水现象一样，无法区分两者。SO2具有氧化性，与H2S反应产生S；SO2具有还原性可使③④褪色：⑤中有H＋、NO将SO2氧化为SO，产生BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，使品红褪色。答案：A3．由实验事实得出的结论，其中正确的是(　　)实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应

3、剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性解析：A中Cl2的水溶液之所以导电是因为发生反应Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，而电解质必须是化合物，所以Cl2不是电解质；B中发生反应：3Ba2＋＋2NO＋2H2O＋3SO2===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋；D中SO2之所以使石蕊变红是由于发生了反应SO2＋H2OH2SO3，在加热时，该反应向逆方向移动，使SO2逸出。答案：C4．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)单质氧

4、化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2SO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。答案：B5．(2010天津高三期末)下列关于实验或说法正确的是(　　)A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原-5-用心爱心专心B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明原溶液中不含Na＋C．用滴加B

5、aCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解解析：A项，因二者漂白原理不同，SO2能使品红溶液褪色后加热能复原，酸性KMnO4溶液褪色后不复原；B项，也可能含有Na＋，因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去了；D项，无论少量还是过量，都无白色沉淀生成。答案：C6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)A．一定含有SOB．含

6、有SO和Ag＋C．可能含有SO或Ag＋或SO或同时含有SO和SOD．可能含有SO或CO解析：首先根据加入的试剂BaCl2，分析与Ba2＋、Cl－可能生成白色沉淀的情况，再分析加入稀HNO3以后，沉淀物中有无能发生氧化还原反应的物质。A项没考虑到Cl－和Ag＋作用产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，也没考虑SO与Ba2＋作用了会生成BaSO3白色沉淀，再加稀HNO3后生成BaSO4。答案：C7．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是(　　

7、)A．过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应B．过量的MnO2与浓盐酸反应C．过量的铜与浓硫酸反应D．过量的稀硝酸与银反应解析：O2与SO2反应生成SO3是可逆反应，不能进行完全；MnO2与浓盐酸反应，当盐酸变稀后，c(H＋)减小，Cl－的还原性减弱，即使同时有MnO2、H＋、Cl－，反应也会停止；Cu与浓H2SO4反应，若硫酸变稀到一定程度，会失去与Cu反应的能力；Ag与HNO3充分反应，HNO3过量则Ag不可能剩余。答案：D8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但

8、立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是(　　)A．SO2B．NOC．Fe3＋D．Fe2＋解析：在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋马上又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO。答案：B9．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入