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1、第三单元 微粒之间的相互作用力和物质的多样性题组一 化学键1.化学键(1)定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的①相互作用。(2)分类化学键2.离子键(1)定义:⑥之间的相互作用。强烈的阴、阳离子离子极性共价极性(2)成键微粒:⑦、⑧离子。(3)成键实质:⑨作用(离子间的静电吸引与电子和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。(4)形成条件:⑩与化合时,一般形成离子键。(5)存在:所有的离子化合物中都有键。3.共价键(1)定义:原子间通过所形成的相互作用。(2)成键微粒:。(3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电与核间、电子间的静电达到平衡。阴阳静电活泼金属(ⅠA
2、族、ⅡA族)活泼非金属(ⅦA族、ⅥA族)离子共用电子对原子吸引排斥(4)形成条件:同种或不同种非金属元素原子、非金属元素原子与不活泼金属元素原子相结合时,一般形成。(5)分类(6)存在共价键非极性极性题组二 分子间作用力1.分子间作用力(1)共价分子之间都存在分子间作用力。分子间作用力的实质是一种①作用。②和③是两种最常见的分子间作用力。(2)特点a.分子间作用力比化学键④得多,它主要影响物质的⑤、⑥、⑦等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。静电范德华力氢键弱熔点沸点溶解度b.分子间作用力只存在于由共价键形成的多数⑧和绝大多数气态非金属⑨之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物
3、质的微粒之间⑩分子间作用力。2.范德华力范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力。对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随相对分子质量的增大而增大。化合物分子单质分子不存在3.氢键(1)氢键介绍水分子中的O—H键是极性共价键,氧原子与氢原子共用的电子对强烈地偏向氧原子,使H原子几乎成了“裸露”的质子。这样,一个水分子中相对显正电性的氢原子,就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用,这种相互作用叫做氢键。(2)氢键的存在氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。它比化学键弱,比范德华力强。当H原子与电负性大、半径较小的原子X
4、以共价键结合时,H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。因此,氢键通常用表示,其中,X和Y代表电负性大而原子半径较小的非金属原子,如等。X—H…Y氮、氧、氟(3)氢键的作用当分子间存在氢键时,若要使相应的物质熔化或汽化,由于破坏分子间的氢键需要消耗较多的能量,所以这些物质有较高的熔点和沸点。此外,氢键还会影响物质的等性质,如乙醇和水能以任意比互溶。特别提醒 (1)分子间作用力只存在于由分子构成的物质中,离子化合物中无分子间作用力。(2)在某些氢化物如HF、NH3、H2O中,既存在范德华力,也存在氢键,因氢键的存在使HF、NH3、H2O的沸点反常得高。(3)影响物质
5、稳定性的是化学键,化学键越强,物质越稳定。溶解性题组三 晶体1.晶体(1)宏观表现:具有规则的几何外形的固体。(2)微观结构:在晶体内部,构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。(3)晶体类型:根据组成晶体的微粒的种类及微粒之间的作用不同,常把晶体分成①、②、③和④以及某些混合晶体(如石墨)。2.离子晶体(1)定义:离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体是离子晶体。(2)微粒:阴离子、阳离子。离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体(3)作用力:离子键,其作用力较强。(4)主要物理性质:熔沸点较高、硬而脆、固体不导电,溶于水或熔融状态⑤导电。(5)常见的离子晶体:强碱、绝大部
6、分盐、金属氧化物、活泼金属氢化物等。(6)典型离子晶体的结构特点a.氯化钠晶体:每个Cl-周围有⑥个Na+;每个Na+周围有⑦个Cl-;这6个Na+或Cl-在空间构成的几何构型为⑧体;在NaCl晶体中,每个Na+周围与之最近且距离相等的Na+共有⑨个;1个NaCl晶胞真正含有的钠离子和氯离子各⑩个;氯化钠晶体中不存在独立的分子。能66正八面124NaClb.氯化铯晶体:每个Cl-周围有个Cs+;每个Cs+周围有个Cl-;在CsCl晶体中,每个Cs+周围与之最近且距离相等的Cs+共有个;1个CsCl晶胞真正含有的铯离子和氯离子各个;氯化铯晶体中不存在独立的分子。3.分子晶体(1)定义:由分
7、子构成的物质所形成的晶体通常称为分子晶体。(2)微粒:分子,有些是单原子分子。(3)作用力:分子间作用力。(4)主要物理性质:熔沸点较低、硬度较小、固体和熔融状态不导电,溶于水有的能导电。8861CsCl(5)常见的分子晶体:冰、干冰等非金属氧化物;白磷、I2、硫黄等非金属单质;NH3、HBr等非金属氢化物;绝大多数有机物,如CH4、CCl4等。(6)典型分子晶体的结构特点a.干冰晶体:与每个二氧化碳分子最近且距离相等的二氧化碳分子
