高二化学平衡常数、酸碱滴定习题

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1、（2017•新课标Ⅰ）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）A．Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性条件下，则pH相同时＞，由图象可知N为lg的变化曲线，

2、M为lg的变化曲线，当lg或lg=0时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．lg=0时，=1，此时pH≈5.4，则Ka2（H2X）≈10﹣5.4，可知Ka2（H2X）的数量级为10﹣6，故A正确；第5页（共5页）B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；C．由图象可知，lg=0时，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此时pH≈5.4，可知HX﹣电离程度大于X2﹣水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．由图象可知当pH=7时，lg＞0，则c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D错误．故选D．【点评】本题

3、考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大．（2017秋•邯郸月考）常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）A．Ka1（H2X）的数量级为10﹣7B．曲线N表示lg与pH的变化关系C．NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）D．当混合溶液呈中性时：c（Na+）＞c（X2﹣）＞c（HX﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）第5页（共5页）【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】H

4、2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性条件下，则pH相同时＞，由图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg或lg=0时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．lg=0时，=1，此时pH≈5.4，则Ka2（H2X）≈10﹣5.4，可知Ka2（H2X）的数量级为10﹣6，故A错误；B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，故B错误；C．由图象可知，lg=0时，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此时pH≈4.4，可知HX﹣电离程度大于X2﹣水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH

5、﹣），故C错误；D．由图象可知当pH=7时，lg＞0，则c（X2﹣）＞c（HX﹣），c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大．（2016•四川）向1L含0.01molNaAlO2和0.02mol第5页（共5页）NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（　　）选项n（

6、CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A．AB．BC．CD．D【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】通入二氧化碳首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠，然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生

7、成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠．然后再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol的二氧化碳，生成0.03mol的碳酸氢钠，由此分析各选项．【解答】解：A、未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当二氧化碳为0.01mol，所得溶液为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸