硫及其化合物 学生

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1、硫SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。①与O2反应：2SO2＋O2===2SO3，该反应为放热反应。②与X2反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4。(3)氧化性与H2S反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。(4)漂白性原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。三氧化硫1．物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下SO3为晶体。2．化学性质SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3＋

2、H2O===H2SO4，SO3＋CaO===CaSO4，SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。硫酸1．硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度为18.4mol·L－1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2．稀H2SO4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：H2SO4===2H＋＋SO，溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。3．浓H2SO4的特性(1

3、)吸水性(常用作干燥剂)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：(2)脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去水的7性质。例如：C2H5OHC2H4↑＋H2O。(3)强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4

4、＋SO2↑＋2H2O。③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。热点1二氧化硫和二氧化碳的比较相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味②毒性：CO2无毒，SO2有毒③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水④液化：CO2难液化，SO2易液化化学性质都是酸性氧化物，都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3②都能与碱反应，且用量不同，均可以生成正盐和酸式盐，SO2、CO2气体通入澄清的石灰水中，都是先生成沉淀，当气体过量

5、时沉淀又溶解③CO2、SO2分别通入CaCl2溶液中都不产生沉淀二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性：2SO2＋O22SO3CO2＋C2CO二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能②二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性③造成大气污染的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别【例1】　下列说法中错误的是(　　)A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸

6、性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO或SO变式1　下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。7(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。热点

7、2漂白原理比较下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液A．①④　　B．①②③C．②③⑤D．②③④热点3硫酸浓硫酸的特性a．中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、Cl2、HCl、SO2、CO2等。b．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S、HBr、HI等。c．干燥气体常用盛浓H2SO4的