硫及其化合物

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1、硫及其化合物考点一　硫的单质及其氧化物的性质及应用　1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)化学性质（铁、铜、氢气、氧气）3．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性(2)化学性质（氢氧化钠、硫化氢、氧气、氯气、漂白性）(3)SO2对大气的污染与防治①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质：具有

2、酸性氧化物的通性。①与水反应：②与氧化钙反应：③与氢氧化钠反应：41.下列实验中能证明某气体为SO2的是________。①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质3.(2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)。A．B

3、a(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl24.【示例2】(2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________

4、____________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。5.(2014·雅安一诊)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)。A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体4　　　　　　　　常见的漂白性物质用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化

5、性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等考点二　浓硫酸的性质及实验探究1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2．硫酸的化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为：具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的

6、离子方程式：①铁：②MgO：③Ba(OH)2：④Na2SO3：⑤BaCl2：3．浓H2SO4的特性4(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。4．SO42－的检验检验SO42－的操作方法：被检液取清液有无白色沉淀―→判断有无SO42－先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋的干扰，再加BaCl2

7、溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：1.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4的试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为__________________________________________________________________。2.(2010·北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)。A．上下移动①中铜丝可控制SO2