能力梯级提升·思维高效训练 2.4

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1、世纪金榜圆您梦想答案解析1.【解析】选D。常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH接近于7，但总是小于7，故A项不正确；氨水和氯化铵溶液中，前者水的电离受抑制，后者水的电离被促进，故B项不正确；根据电荷守恒，碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故C项不正确；D项符合电荷守恒规律，故正确。2.【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(H

2、2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32―)与c(Na＋)均增大，故D正确。3.【解析】选C。-7-世纪金榜圆您梦想4.【解析】选B。A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在加水稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/c(CH3COOH)·c(OH-

3、)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。5.【解析】选C。根据AgI和AgCl饱和溶液中Ag+的浓度可知，Ksp(AgI)=(1.23×10-8)2=1.5×10-16;Ksp(AgCl)=(1.25×10-5)2=1.56×10-10;由此可知B项错；由于Ksp(AgI)

4、变小，故D项错。6.【解析】选C。阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等，NaCN溶液中H+-7-世纪金榜圆您梦想浓度小于NaHCO3溶液中H+浓度，故阳离子浓度之和大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。7.【解析】选B。等浓度的NaX和NaY，前者碱性强，说明X-比Y-易水解，酸性HX

5、，但根据物料守恒，有关系式c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，又a=b，c(X-)=c(Y-)+c(HY)，说明在NaX溶液中c(Na+)=c(X-)，X-不水解，HX是强酸，故B项正确；为保证c(X-)=c(Y-)，要求NaX的浓度更大(即a>b)，说明X-水解程度大于Y-，故酸性HX

6、l·L-1氨水的pH仅为10，故可判断一水合氨是弱电解质。(2)弱碱溶液每稀释10倍，溶液pH减小不足一个单位，故当用蒸馏水稀释100倍时，其pH为b>a-2，但小于a。(3)如果NH3·H2O是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明NH3·H2O是弱电解质。答案:(1)是若是强电解质，则0.010mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010mol·L-1，pH=12(2)a-2

7、Cl2-7-世纪金榜圆您梦想和水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸；(2)在该氯水中，c(Cl2)＝×0.09mol/L＝0.06mol/L，c(Cl－)＝c(H+)＝c(HClO)＝×0.09mol/L＝0.03mol/L，忽略HClO的电离，所以K＝＝4.5×10-4；(3)加入少量NaOH固体，NaOH可以和H+及HClO反应，使平衡Cl2+H2OH++Cl－+HClO正向移动；(4)增大氯气的压强上述平衡正向移动，氯气在水中的溶解度增大。答案:(1)Cl2+H2OH++Cl－+HClO(2)K＝(3)正反应方向(4)增大正反应方向10.