空气_氧[1] 2

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1、我们周围的空气一、空气1、空气成分2、空气的污染与防治粉尘复习内容：1）污染NO2主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气气体SO2CO含碳物质的不完全燃烧（多数来自汽车尾气）2）防治措施：消除污染源，植树造林，改变燃料结构，工厂废气经处理后排放，加强空气质量监测等。二、氧气1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，标准状况下密度比空气略大，不易溶于水与非金属的反应（学生完成化学方程式）1）与氢气2）与碳3）与硫4）与磷与金属的反应（书写化学方程式）1）与镁氧气是一种化学性2、化学性质2）与铁质比较活泼的气体，3）与铝具有氧化性。4）与铜与化合物的反应（完

2、成化学方程式）1）与一氧化碳3、用途：供给呼吸、支持燃烧4、制取1）实验室制法a、化学反应原理b（化学方程式）c固体与固体加热型发生装置选用要根据、发生装置固体与液体常温型来确定。装置排水法。原因收集装置选用要根据收集方法气体的和向上排空气法。原因气体的定检验：验满：二、空气中氧气含量的探究实验1、拉瓦锡实验原理：2、磷燃烧测定空气成分的原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压强将水压入密闭窗容器内，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数。常用装置如图：3、易出题处1）反应的化学方程式：

3、2）实验现象：3）分析实验失败的主要原因a、红磷量不足b、装置漏气c、装置未冷却至室读数4）问题迁移：能否用硫、碳、铁、镁等代替红磷？为什么？学生：如果非用硫、碳等燃烧来测定应作何处理？三、练习基础知识部分（识记）1、空气的成分按体积分数计算，大致是占21%、占78%、0.94%,0.03%以及0.03%。空气的成分以和为主，其中约占空气体积的1/5，约占空气体积的4/5。2、在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量生成，同时钟罩内的水面，并约占钟罩体积的，说明氧气约占空气体积的。3、排放到空气中的有害物质，大致可分为和两大类。从世界范围看，排放

4、到空气中的气体污染物较多的是、、等。这些气体主要来自的燃烧和。在我国，煤、石油等化石燃料的燃烧排放出的SO2进入大气后，易形成。4、氧气的化学性质：（1）氧气是一种化学性质比较的气体，具有性。（2）木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发光、放热，生成使澄清石灰水变的气体，其反应的化学方程式：。（3）硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的色火焰，放热，在空气中燃烧的现象是：发出色火焰放热，生成的气体，其反应的化学方程式：。该气体会污染空气，因此，常在集气瓶底部放氢氧化钠溶液，目的是，写出反应的化学方程式（4）磷在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的光，放热，生成大量，其

5、反应的化学方程式：。（5）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，，放出热量，生成一种色固体，其反应的化学方程式：。5、实验室制氧气的化学反应原理：①实验室制氧气，在常温下可用和混合来制取，其化学方程式为；②实验室还采用单独加热的方法来制氧气，其化学方程式为；③实验室还可用加热和的混合物来制氧气，其化学方程式为：6、实验室制氧气的装置：（1）在常温下制氧气的发生装置所需主要仪器有、和带双孔的。在加热条件下制氧气时发生装置所需主要仪器有、、带铁夹的和带导管的等。（2）根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可采用和法两种，收集较纯净的氧气要用法，

6、收集较干操的氧气用法。7、检验方法：用木条，伸入集气瓶，若表明该气体为氧气。8、验满方法：用木条，放在集气瓶，若表明氧气已收集满。9、催化剂、催化作用：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫。二.练习题1、下列物质在氧气中充分燃烧后，能生成白色固体的是（）A、氢气B、酒精C、铁丝D、红磷2、保护环境是公民的责任和义务。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②将霉变花生、大米等用水清洗后食用③推广使用一次性木质筷子④贵阳市区冬季限制燃煤供暖⑤尽量多的使用化肥、农药⑥为减少“白色污染”

7、，集中收集并露天焚烧废弃塑料袋。以上做法中有利于保护环境的是（）A①②④⑤B②③④C①④D③④⑤⑥3、下列含氧化合物不需要加热，也可以直接产生氧气的是（）A、KClO3B、MnO2C、H2O2D、Fe3O44、薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不宜充入的是（）A、O2B、N2C、CO2D、空气5、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂在一层物质，该物质是（）A、红磷B、氧化汞C、二氧化锰D、氯酸钾6、下列实验现象描述正确的是（）A、木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰B、红磷在空气中燃烧产生浓厚的白

8、雾C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁D、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成