宁国中学有效教学课题组公开课

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1、宁国中学有效教学课题组公开课授课人：宁国中学伍东锋授课班级：高三15班授课时间：2011-11-3授课内容：专题复习：离子共存专题【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量共存的规律感悟高考（2011年安徽高考题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.NaS溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+解析：饱和氯水具有

2、强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。思考交流：（1）离子间不能大量共存的原因是什么？原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断规律。方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方式，找出每组离子中，不能大量共存的

3、原因，并作好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。学生回答，教师纠正总结。离子通常在哪些情况下不能大量共存？[思考]①下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Fe3+、Na+、OH－、Cl－Ｂ：Ca2+、K+、CO32－、NO3－Ｃ：Ba2+、Mg2+、SO42－、Cl－Ｄ：Na+、H+、SiO32－、NO3－Ｅ：K+、Ag+、Cl－、NO3－结论:离子间生成难溶或微溶性物质，不能大量共存常见盐溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3ˉ（全部溶于水）Clˉ（不溶：银）SO42－（不溶：钡和铅，微溶：银和

4、钙）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－（溶：只有钾、钠、铵）OH－（溶：钾、钠、钡、铵）[思考]②下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Na+、H+、Cl－、S2－Ｂ：K+、NH4+、OH－、SO42－Ｃ：Ca2+、H+、HCO3－、Cl－Ｄ：Mg2+、H+、SO32－、SO42－结论:离子间生成易挥发性物质，不能大量共存常见相互作用生成易挥发性物质的离子如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存；OH-与NH4+不能

5、大量共存[思考]③下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Na+、H+、OH－、Cl－Ｂ：H+、K+、CH3COO－、SO42－Ｃ：H+、K+、F－、Cl－Ｄ：Na+、H+、ClO－、NO3－结论:离子间生成难电离物质，不能大量共存难电离物质——弱酸、弱碱、水那些离子间相互作用有弱电解质生成？•①如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与H+•②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等不能与OH-

6、大量共存；•③弱碱的阳离子（比如：NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存•④AlO2-与HCO3-•AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-[思考]④下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：K+、MnO4－、Cl－、S2－Ｂ：H+、Fe2+、Cl－、NO3－Ｃ：Fe3+、K+、I－、Cl－Ｄ：MnO4－、H+、I－、Na+4H2O+2MnO4-+3S2-=8OH-+3S↓+2MnO2↓4H++NO3-+3Fe2+=2H2O+3Fe3++NO↑

7、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+16H++2MnO4-+10I-=8H2O+5I2+2Mn2＋结论:离子间发生氧化还原反应的，不能大量共存常见的能发生氧化还原反应的微粒（+：发生反应：-：不发生反应）S2－I－Br－SO32－Fe2+MnO4－+++++ClO－(H+)+++++NO3－(H+)+++++Fe3+++－+－特殊：NO3－+H+组合时才有强氧化性[思考]⑤下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Fe3+、K+、Cl－、CO32－Ｂ：Al3+、K+、CO32－、NO3－Ｃ：Fe3+、Na+、

8、Cl－、HCO3－2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑2Al3＋+3H2O+3CO32－=Al(OH)3↓＋3CO2↑Fe3++3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑结论:离子间发生双水解反应的，不能大量共存常见能