初中化学知识总结填空

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1、初中化学知识点总结四种基本反应类型　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应一、化合反应：多种反应物反应生成一种物质(多变一)1、铁在氧气中燃烧：现象：2、红磷在空气中燃烧：现象：3、硫粉在空气，氧气中燃烧：空气中是的火焰；纯氧中是的火焰；同时生成有气味的气体4、碳充分燃烧：不充分燃烧：5、二氧化碳通过灼热碳层：6、一氧化碳燃烧：（蓝色火焰；煤

2、炉的上部蓝色火焰的产生）7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液变红）：（二氧化碳不能使干燥紫色石蕊变色，但有水情况下能使紫色石蕊变色）8、生石灰遇水：二、分解反应：一种反应物生成多种物质（一变多）9、实验室制取氧气①双氧水制氧气：②加热高锰酸钾制取氧气：③实验室氯酸钾加热制取氧气10、水在直流电的作用下分解：11、碳酸不稳定而分解：12、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物金属活泼性顺序：①越在前的金属②只有在H之前的金属才能如：锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：（实验室制取氢

3、气）③一种金属要置换出另一种化合物里的金属，这种金属必需要在化合物里金属的前面如：铁和硫酸铜溶液反应：（铁在铜的前面）现象：四、金属冶炼（冶炼金属三种物质：CH2CO具有还原性）13、木炭还原氧化铜：（属于置换反应）现象：14、焦炭还原氧化铁（赤铁矿）：（置换反应）15.一氧化碳还原氧化铜：16.一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）：现象：五、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分生成另外两种新的化合物（不包括碳酸和氢氧化铵的分解）如何判断复分解反应是否进行：看生成物中是否有沉淀、水或者气体生成复分解中的特例：①OH-与H+相遇生成；②CO32-或着HCO

4、3-与H+相遇生成H2CO3，碳酸不稳定分解生成和17．盐酸和烧碱起反应：18、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法19、碳酸钠与盐酸反应: （泡沫灭火器的原理）五、其他20、甲烷在空气中燃烧：火焰颜色21、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：22、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：（氢氧化钠变质6；除二氧化碳原理）23.氧化铁和稀盐酸反应：（金属氧化物与酸反应生成盐和水）24.铝在空气中形成致密氧化膜：六、酸碱盐溶解性酸全部溶钾（K+）钠(Na+)铵(NH4+)盐硝酸(NO3-)盐——全溶硫酸（SO42-）盐中硫酸钡(BaSO4)不溶氯（

5、Cl-）化盐中氯化银(AgCl)不溶碳酸（CO32-）盐中只有钾（K+）钠(Na+)铵(NH4+)溶碱中只有钾（K+）钙（Ca2+）钠(Na+)铵(NH4+)钡（Ba2+）酸碱盐所有沉淀中只有（红褐色）和氢氧化铜（蓝色）颜色不同，别的沉淀皆为白色酸碱盐所有沉淀中只有和不溶于酸，其于沉淀皆溶于酸七、物质分类分子、原子和离子的比较分子原子离子能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有一定的间隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子间，原子

6、间和离子间都有相互作用都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“个数”在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分单质：只有一种元素组成的纯净物如：H2O2N2CSP所有金属化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物如H2OKMnO4氧化物：由两种元素组成的纯净物如：H2OCO2SO2原子构成的物质：所有金属，炭硫磷分子构成的物质：由非金属元素构成的物质，（除铵盐，CSP）所有有机物都由分子构成离子构成的物质：酸碱盐盐：由酸根离子或Cl-与金属离子或NH4+结合而成的化合物酸：含有H+的物质碱：含有OH-八、1、

7、元素定义：质子数相同的一类原子（质子数相同就是同一种元素）元素符号的意义表示一种元素（元素为宏观位置）表示一个原子有的还表示一种单质（由原子构成的物质如：所有金属C、S、P）元素符号前的系数表示原子个数离子定义：带电的原子即原子得失电子后得到的微粒（质子数大于电子数为阳离子，电子数大于质子数为阴离子）2、离子符号的意义表示一个离子或某种离子（一个镁离子，镁离子）如：Mg2+表示一个离子所带电荷（一个镁离子带有两个单位正电荷）离子符号前的系数表示离子的个数；离子符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数分子：由原子构成（分子构成的物质，分子是保持其最小微

8、粒）如：保持干冰最小粒子：CO23、化学式表示的意义宏观表示一种物质（表示水这种物质）表示物质由哪些元素组成（表示水由氢元