第一节 镁和铝 课件

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1、第四章几种主要的金属第一节镁和铝第二课时--------------------以下为2页的内容----------------------------------一、新课导入：镁和铝都是金属元素，在化学反应中均易失去电子(Mg-2e-→Mg2+Al-3e-→Al3+)表现出还原性来，那么它们在性质上有没有差异呢？[演示]镁和铝在空气中的燃烧，组织学生观察有什么不同？今天我们来学习镁和铝的有关知识后,一定会找到答案.--------------------以下为3页的内容----------------------------------学法指导(1)学会探究——探究出Mg、Al具有金属的共性

2、。(2)学会比较——比较出Mg、Al金属活泼性差异。(3)学会分析——得出Mg、Al是活泼的金属元素，Al与碱溶液反应实质。--------------------以下为4页的内容----------------------------------一、镁铝的化学性质1、与非金属的反应常温下、空气中形成致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能.[演示实验]把2cmx5cm的薄铝箔卷成筒状，铝箔的一端裹火柴根，一端固定在粗铁丝上。点燃火柴根立即伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出大量的白烟和热.在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出大量的白烟和热.2Mg+O2=2MgO

3、点燃4Al+3O2（纯）=2Al２O3　　点燃--------------------以下为5页的内容----------------------------------[质疑]①镁在空气中能燃烧，Al在纯氧中能燃烧说明了什么问题？镁铝除能与氧气反应外，还能跟其它非金属如氮气、硫、卤素等单质反应注意：--------------------以下为6页的内容----------------------------------2、水反应：Mg+2H2O（热水）===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6H2O（沸水）===2Al(OH)3↓+3H2↑Mg跟冷水缓慢反应，与热水反应快Al跟冷水几乎不反应

4、，与沸水缓慢反应[思考]为什么镁在热水中比冷水中反应速率快？--------------------以下为7页的内容----------------------------------H20H++OH—+Mg=Mg2++H2升高温度使溶液中CH+增大，反应速度加快。--------------------以下为8页的内容----------------------------------3、酸反应[学生实验探究]1.把镁和铝分别投入到盛有稀盐酸的试管中。2.把镁和铝分别投入盛有浓硝酸的试管中。产生H2Mg+2H+=Mg2++H2↑产生H22Al+6H+=2Al3++3H2↑反应但不产生H2浓H

5、NO3使铝钝化铝制的容器可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4？应用：--------------------以下为9页的内容----------------------------------4、碱反应：[实验探究]镁、铝单质和NaOH溶液作用比较Mg不能反应Al能反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑思考：1.铝和NaOH等强碱溶液反应，而镁却不能，为什么？--------------------以下为10页的内容----------------------------------反应机理()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应

6、，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑＋Mg+2H2O==Mg(OH)2+H22.指出Al与NaOH溶液反应的氧化剂，还原剂，并标出电子转移？--------------------以下为11页的内容----------------------------------1、下列各对物质中不能产生氢气的是()A.Zn+HClB.Al+HNO3(浓常温)C.Al+NaOH溶液D.Mg+H2O(沸腾)B练习:--------------

7、------以下为12页的内容----------------------------------5、某些氧化物：2Mg+CO2===2MgO+C点燃继续燃烧,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）（实验4-3）把点燃的镁条放入盛有CO2的集气瓶里，观察现象。现象：原理：为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为NaHCO3)来扑灭燃烧的镁粉?[思考]--------------------以下为13页的内