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1、第十八章電鍍廢物處理及回收 電鍍廢物含有很多對生物具有嚴重毒害性,若未加處裡,任意排放,將構成生態環境極為嚴重破壞電鍍廢物的主要來源有:1.親清洗排放之廢水;雖污染物含浪量較低,但因排放量很大,故不可以忽視o2.廢棄溶液.電鍍液.清潔液等失去效用時,無法再生,更興新或補充後再加以使用 時,必須廢棄o3.電鍍過程中之無意排放物,如滲漏.濺出等o4.二次污染物:排放處理後留下之污泥沉澱物o 電鍍廢物處理的方式有兩種,一是將廢物回收(recovery)再使用,另一種是銷毀(des
2、yruction)將有毒廢物處理轉化成合乎法規之廢物拋棄o＜１８．１＞電鍍廢水處理 電鍍廢水一般可分成落鉻系廢水.氰系廢水及重金屬廢水.酸鹼廢水等,其處理方法有很多,通常以化學沉澱法最為經濟可行o但從成本之觀點,則以廠內改善及回收為最有利策o＜１８．２＞ 鉻系廢水處鉻系廢水處裡,有二種方式,一種是用化學方法將六價鉻還原成三價鉻,另一種是將鉻酸回收o其主要方法如下:(1)化學沉澱法:用硫酸亞鐵(FeSO4.7H2O).亞硫酸氫鈉(NaHSO3).及二氧化硫等將Cr^+6還原成Cr^+3o其反應式
3、為1.硫酸亞鐵2H2CrO4+6FeSO4.7H2O+6H2SO4<--->Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+50H2ONa2Cr2O7+6FeSO4.7H2O+7H2SO4<--->Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+Na2SO4+49H2O2.亞硫酸氫鈉NaHSO3<--->Na^++HSO3^-HSO^3-+H2O<--->H3SO3+OH^-2H2CrO4+3H2SO3<--->Cr2(CO4)3+5H2O3.二氧化硫SO2+H2O<--->H2SO32CrO3+3H2SO3<--->
4、Cr2(SO4)3+3H2O2H2CrO4+3SO2<--->Cr2(SO4)3+2H2O(2)回收法1.蒸發濃縮回收2.離子交換去除Cr^+3及Cr^+6或回收鉻酸＜１８．３＞重金屬廢水處理 重金屬廢水處理最經濟而簡單的處理方法為化學沉澱,就是加入石灰提高廢水 之PH,使重金屬離子變成氫氧化物沉澱去除O重金屬離子之沉澱作用與PH的關係如下表所示:重金屬離子適合沉澱之PH最佳沉澱之PHFe^+3,Sn^+2,Al^+247Cu^+2,Zn^+2,Cr^+3,Be^+269Fe^+2710Cd^+2,Ni^+
5、2,Co^+2,Cu^+2(濃)811Ag^+,Mn^+2,Hg^+912(鉛可加蘇打灰,水可加Na2S改善沉澱效果o)除化學沉澱法外,還有離子交換法及氧化還原置換法及去除重金屬離子o離子交換法是用不同離子交換樹脂回收不同金屬o氧化還原置換法是利用不同金屬氧化還原電動勢之差異將重金屬離子置換沉積,例如Cu^+++Fe<--->Cu(下降)+Fe^++此法適用於含銅量多之電鍍廢水用廢鐵屑將銅析出回收銅O＜１８．４＞ 氰系廢水處理氰系廢水處理方法有:(1)化學沉澱法(5)鉻酸廢液氧化法(2)離子交換法(6)紺青
6、法(3)臭氧氧化法(7)生物處理法(4)電解氧化法(8)靜置於池塘法(1)化學沉澱法是用氯氣.次氯酸鈉漂白粉做氧化劑加上鹼NaOH為主o其氧化反應如下:1.氯氣NaCN+Cl2<--->CNCl+NaClCNCl+2NaOH<--->NaCNO+NACl+H2ONaCNO+4NaOH+3Cl2<--->6NaCl+2CO2+N2+H2O2.次氯酸鈉NaClONaCN+NaClO=NaCNO+NaCl2NaCNO+3NaClO+2NaOH=2Na2CO3+N2+3NaCl+H2O3.漂白粉:Ca(OCl)2(
7、強力).CaOCl2(普通)2NaCN+Ca(OCl)2=2NaCNO+CaCl24NaCNO+3Ca(OCl)2+H2O=2N2+2Ca(HHCO3)2+CaCl2+4NaClNaCN+CaOCl2=NaCNO+CaCl22NaCON+3CaOCl2+H2O=N2+Ca(HCO3)2+2CaCl2+2NaCl(2)離子交換法:用離子交換樹脂去除CN^-(3)臭氧(O3)氧化法,其反應式如下: CN+O3=NO^-+O22CNO+3O3+H2O=2HCO3^-+N2+3O2(4)電解氧化法:用不銹鋼做陽極,
8、陰極為槽本身,電流密度4A/dm^2,陽極面積為陰極面積4倍時效率最高,溫度50C至90C,其陽極反應式如下:CN^-+2OH^-=CNO^-+H2O+e^-2CNO^-+4OH^-=2CO2+N2+2H2O+6e^-CHO^-+2H2O=NH4^-+CO3^-(5)鉻酸廢液氧化法:利用電度工廠之含有Cr^+6廢液氧化CN^-,Cu^++作為催化劑,其反應式如下:2Cr^+6+6CN^-+6H2O===(Cu^+
