第二章第一节、第二节练习

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1、第二章第一、二节检测卷第一节1.决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入2.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L·s,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为A.48mol/L·sB.36mol/L·sC.24mol/L·sD.12mol/L·s3.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的()A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用

2、催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率4.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断5.反应:A→2B中,A.B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为()A.=9mol/L·minB.=4.5mol/L·sC.=18mol/L·minD.=9mol

3、/L·min6.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)pZ(g),达平衡时,测得容器中C(X2)=0.9mol·L-1,C(Y2)=0.1mol·L-1,C(Z)=0.8mol·L-1,则Z的化学式可能是()A.X2Y3B.XY3C.X2Y2D.X3Y27.设C+CO22CO-Q1反应速率为v1,N2+3H22NH3+Q2反应速率为v2对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大8.反

4、应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加CO的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大9.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min,则n的值为()A.4B.3C.2D.110.对于

5、在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是()A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度11.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体)B.水C.浓硫酸溶液D.硫酸铵(固体)12.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A.快B.

6、慢C.相等D.无法判断13.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2发生的速率变化情况如图,其中T1~T2速率变化的主要原因是______,T2~T3速率变化的主要原因是_______。14.反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:①增加Fe的量,其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小,以下相同)②将容器的体积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率。③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率。④保持压强不变,充入N2

7、使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率。第二节1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是()A.容器内压强增大B.原平衡不受影响C.正反应速率增大D.NO浓度降低2、对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是()A、增大压强B、降低温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度3、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合

8、并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1,其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④4、在一体积不变的密

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