第二章第二节离子反应练习题

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1、第二章第二节离子反应常见题型:一、电解质(概念，物质)判断二、离子方程式的书写：三、离子方程式正误的判断四、离子共存：五、离子检验与推断考点分析;强电解质弱电解质1•电解质:在溶液或熔融状态下能导电的化合物.(1)•强电解质:溶液中完全电离的电解质。电离方程式用"二"。强酸：H2SO4、HCI、HN03、HBr、HI常见强电解质旬强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数盐;除(CH3COO)2Pb,Hg2CI2除外'舌泼金属氧化物；(2)弱电解质:在溶液中部分电离的电解质。电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。2非

2、电解质:在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.(常考蔗糖。乙醇)二•离子方程式的书写1.书写方法"一写"首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；"二改"：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步):”三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；”四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2.溶解性口诀：钾盐钠盐钱盐硝酸盐,它们都能溶于水中间；盐酸盐不溶亚汞银,盐不溶锁钙铅；硫化物还有锁镁溶，碳硅磷盐大多是沉淀。(碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠钱盐溶于水外，其余难溶-为沉淀)3.离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡耳£溶液中进行的反应

3、一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4CI固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写岀离子反应方程式,只能写化学方程式。4.对于微溶物的处理有三种情况:①在空塾里有微溶物析出时，微溶物用血纽表示。②当磁物里有微溶物处于;醱扰杏(稀溶液)时,应写成离宁的形式。③当屋有微溶物处于理旄签时，皓化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3l+20H-5、与试剂用量有关的离子子反应:⑴碱溶液与酸性氧化物的反应:Ca(0H)2溶液、Ba(0H)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液

4、等碱溶液与C02xSO2等酸性氧化物反应时若I性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：Ca(0H)2溶液和C02反应时有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3l+H2O(CO2£!>S)C02+OH-=HC03-(C02®S)NaOH溶液和S02反应时有：2OH+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3(SO2足量)(2)与铝有关的离子反应:⑴AP+和0H-的反应:AI3++3OH=AI(OH)3l(量)AI3++4OH=AIO2-+2H2O(OH-足量)(2)AIO2-和H+反应：AIO2-+H++H2O=AI(OH)3l()AIO2-+4H+=

5、AP*+2H2O(屮足量)(3)KAI(S04)2和Ba(OH)2反应:2AP++3SO42-+3Ba2++6OH=3BaSOa+2AI(OH)3l[Ba(OH)2少量]AI3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4+AIO2-l+2H2O[Ba(OH)2足量](1)碳酸盐溶液与H+的反应:Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCI溶液、HNCh溶液、NaHSO4溶液反应或Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ba(HCO3)2溶液与NaHSOq溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4UCO2t+H2

6、O(NaHSOq少量)Ba2++2HCO3-+2BaSO4+2CO2t+2H2O(NaHSOq足量)Na2CO3溶液与HCI溶液时有:CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCI少量)CO32-+2H+=CO2t+H2O(HCI足量)(2)氧化还原反应:在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBt溶液中通入CI2时，因为Fe2啲还原能力比Br强，当通入少量的6时反应为:Fe2++CXFE+2CI-;当通入足量的6时反应为：2Fe2*+4Br+3Cl2=2Fe3++6CI-+4Br2#(5)多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应:多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用昴不

7、同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：(了解)当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1:1时反应为：H3PO4+OH=H2PO4-+H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1:2时反应为：H3PO4+2OH=HPO42-+2H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1:3时反应为：H3PO4+3OH=PO43-+3H2O(6)多元酸酸式盐与獗溶液生成沉淀的反应：NaHCOs溶液、NaHSOs溶液、NakhPO。溶液、W2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba