从学生解题困难反观关系型概念教学

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1、从学生解题困难反观关系型概念教学平原师范初中部    王冰    2010年8月5日14:01从今天的研修中收获很大，感受很深，特别是今天的研修利用教师在日常教学中的实际课例进行剖析，专家的评点更是高屋建瓴。对于今天的溶解度课例看完再听专家的评点后，我又重新看了一遍教学课例，专家的解释让我有醍醐灌顶之感，真是一语惊醒梦中人，我多年的教学困惑一时间得到了化解，带着欣喜和激动马上把感受写下来：人教版第九单元课题2是溶解度，课题3是溶质的质量分数，在学习完课题3课后习题P45有这样一道题：9.在20℃时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最好用多少水来溶解粗盐（水的密度约为1g/c

2、m3）。注意：这道题有2006年第2版以后的人教版化学教材中出现的，在2001年第1版中的教材中是没有的P45，大家可以参照一下。今天终于明白为什么要设置这个练习，为什么要把它放在溶质的质量分数之后，为什么用一个实验生活中的例子来练习。在每学期的教学中学习完课题3溶质的质量分数后学生在做这道都表现的比较迷茫，只能等待老师的讲解。我首先给学生提示：给你一吨水能溶解吗？显然水太多了，要想用的水最少那么加入50g食盐后水还不能多余，所以配完的溶液应该是个饱和的溶液，然后给出食盐在此温下的溶解度36g。此时观察学生，还是不能理解，然后我又讲大家想想36g是指的在20用多少水来溶解？

3、学生回答，100g水，那么如果我这里有50克的水，那最多可以溶解多少食盐？学生回答18g，那么我这里有50g的食盐用多少水可以形成饱和溶液？到这个时侯只有部分学生能理解我讲到这里的意义开始计算。学生们最后只好看看我在黑板上的分析无奈的记了下来。自己每次到这个习题都很郁闷：为什么这道题学生们不能迎刃而解呢，今天终于找到答案了，在原来的教学中对于溶解度这节课，按照一般的概念来讲，并且着重强调概念中的要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解溶质的质量。学习完概念后我又设计习题判断下列说法是否正确，并指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的

4、溶解度就是20克。②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。让学生得以巩固，今天看来我只是注重的概念的表象，自己也没有理解溶解度概念的本体意义，所以学生看似掌握，在遇到实际例子中根本不会应用。为什么，因为它是一个关系型概念。王磊老师说：溶解度的本体概念跟浓度一样都是用来描述溶液的组成的类似的，浓度是揭示的是这一份溶液当中溶质和溶剂之间质量关系，溶解度也是表示溶液组成的一种概念，揭示的

5、是在一定下温度这个溶液达到饱和状态下，溶质质量和溶剂质量之间的一个关系。王磊老师非常清楚的解释了溶解度的本体意义和与溶质的质量分数的关系。在分析溶解度的应用意义时，卢巍老师说：想要一个80%的溶液，但是食盐的话，根本到不了他可能就不懂，像这样极限值的问题出现了，才明白关于极限值这个问题要有一个度量，度量出来后就是那个溶解限量的问题，度量出来才有一个指标去衡量。重新审视这节课我觉得借鉴一下课例再做一些改动：让学生量100g、15g、25g水的情况，而且实测溶解的溶质是多少，在黑板上列出，然后给出一个比值，并确认各比值是相等的（在此时，这个比例关系就给学生解决习题找到了突破口）

6、，找到这个规律，而这个规律既然都是饱和溶液，都一算就算出来了,那它就都是S。这个时候就很自然的就引出溶解度的概念，并让学生在探究中掌握了概念的本质认识，在概念上溶解度是溶液体系中，部分与部分的关系也就是溶质与溶剂的关系，溶质的质量分数是部分与整体的关系也就是溶质与溶液的关系。而在实际应用中溶质的质量分数要受溶解度的制约，也就是形成饱和溶液时的溶质这一极限值牵制着所配制的溶液。再次感谢专家的帮助，在此我再就溶解度发表一下自己的看法：1、溶解度是一个关系型的概念，我觉得有必要用探究的方式去解决，因为它里面包含了数量关系及实际应用等内容，用一节课的时间去分析它、探究它很有必要。2

7、、表格的运用对于本单元的教学很有帮助，在讲饱和溶液时，学生由于各种条件过多造成思维混乱，为此我设计了一个表格，从表格的对比中很容易得出与温度和溶剂量之间的关系。3、在课本习题前面再加上这样一道习题感觉更好：已知t℃时硝酸钠的溶解度为32g，100g水中加入50g硝酸钠充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数。