高二化学能源的充分利用

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1、第一单元化学反应中的热效应专题1化学反应与能量变化能源的充分利用ks5u精品课件[引入]、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(q)+O2(q)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(q+5O2(=3CO2(q+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ则氢气和甲烷的体积比为()(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1Bks5u精品课件解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，yx+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3

2、.75:1.25=3:1x=3.75moly=1.25molks5u精品课件解2：1molH2燃烧放热285.8kJ1mol混合气燃烧放热3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H42220769.41450.6483.631=ks5u精品课件解3：(巧解）5mol混合气中，C3H8物质的量必小于2mol，H2的物质的量必大于3mol。∵2molC3H8燃烧放热4440kJ,超过总放热量3847kJn(H2):n(C3H8)必大于3:2选Bks5u精品课件标准燃烧热定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量热值定义：在101k

3、Pa时，lg物质完全燃烧的反应热.一、标准燃烧热1、标准燃烧热与热值的定义ks5u精品课件关于燃烧热的理解：①研究条件：25℃,101kPa②反应程度：完全燃烧③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)；N→N2(g)ks5u精品课件【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出

4、的热量就越多，而标准燃烧热规定是1mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。ks5u精品课件H2(g)＋O2(g)==H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2、研究物质标准燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。ks5u精品课件3、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成

5、CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，试写出CH4燃烧的热化学方程式。1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ks5u精品课件解析：根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)=1000L÷22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ/mol

6、=3.97×104kJ答案：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。ks5u精品课件概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知

7、热化学方程式：则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/molks5u精品课件297kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－297kJ·mol-13：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的标准燃烧热为，热化学方程式为。（已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）ks5u精品课件小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。生成