高二化学氢氧化铝性质和合金

《高二化学氢氧化铝性质和合金》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节镁和铝第三课时氢氧化铝性质、合金复习回顾氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同之处？（1）物理性质:白色胶状物质,具有一定的吸附作用(2)化学性质——“铝三角”有关方程式：Al3++OH-→Al3++NH3·H2O→AlO2-+H+→AlO2-+CO2→Al(OH)3+H+→Al(OH)3+OH-→有关系数比例关系:2、练习：现有1.65mol的H2SO4,3.3mol的NaOH及足量Al,下列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是:H+OH-a、Al——→Al3+——→T

2、·M·OH-H+b、Al——→AlO2-——→T·M·H+c、Al——→Al3+OH-→T·M·Al——→AlO2-有关Al(OH)3的制备问题的讨论：1、由AlCl3出发制Al(OH)3用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？有关氢氧化铝的计算问题：例1：向100mL1mol/LAlCl3溶液中加入____molNaOH,生成沉淀3.9g。法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论）法二：图形分析法。法三：方程式直接配平法。AlCl3中滴加NaOHNaAlO2中滴加HClHCl中滴加NaAlO2NaOH中滴加AlCl3有关A

3、l3+、AlO2-图形分析实例：例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。求：(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？(2)原HCl的物质的量浓度？2016019.411.6(g)(mL)例3：根据已知条件作图向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中滴加入NaOH溶液。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，

4、反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：6.8g2.9gabc(1)写出相应的方程式(2)Mg的含量(3)a，b，c的值三、合金定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。特点：①合金的性质不是各成分金属性质的总和。②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。③合金的硬度一般比各成分的金属大。④合金的化学性质也和各成分金属不同。最早的合金是___________,最常见、用量最大的合金是_____________。青铜钢铝土矿的提纯问题的讨论：铝土矿A

5、l2O3（Fe2O3、SiO2）加HClAlCl3、FeCl3SiO2足量NaOH(aq)NaAlO2Fe(OH)3通入过量CO2Al(OH)3加NaOHNaAlO2、Na2SiO3Fe2O3足量HCl(aq)AlCl3、NaClH2SiO3通入过量NH3Al(OH)3注:上为可溶成分下为难溶成分