极限思想数轴法解讨论型计算题

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1、动画、脚本设计：熊异平课件制作：熊异平四川省友谊中学二OO九年三月动画、脚本设计：熊异平课件制作：熊异平（5198886）四川省友谊中学二OO九年三月极限思想数轴法解讨论型计算题极限思想数轴法解讨论型计算题四川省广安友谊中学638000熊异平化学计算题中，有一类题目，反应物用量比例不同产物不同，计算较复杂。运用极限思想数轴法求解，问题会迎刃而解。下面谈谈这类解法及如何应用。一、基本概念1．因果反应：两个连续的反应，第一个反应的产物之一，作了第二个反应的反应物。2．并列反应；也叫平行反应。两个（或多个）反应，起始反应物完全相同，反应物的用量比例不同，引起产物不同，这几个反应相互称为平

2、行反应。3．中学阶段常见平行反应：⑴溶于水形成二元酸的气体（SO2，CO2，H2S）与强碱溶液反应。①Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2②2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONaOH＋CO2＝NaHCO3③2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2＝NaHSO3④2KOH＋H2S＝K2S＋2H2OKOH＋H2S＝KHS＋H2O⑵H2S气体的燃烧：2H2S＋O2＝2S＋2H2O2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O⑶氨气被氯气氧化：2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl⑷Na2O2

3、与NaHCO3250℃时于密闭容器中反应；2Na2O2＋2NaHCO3＝2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑2Na2O2＋4NaHCO3＝4Na2CO3＋2H2O↑＋O2↑⑸可溶性铝盐(Al3+)与强碱溶液(OH－)反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O⑹偏铝酸盐（AlO2－）与强酸(H＋)溶液反应：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O⑺生产金刚砂：SiO2＋2C===Si＋2CO↑SiO2＋3C===SiC＋2CO↑⑻Fe与稀HNO3反应：Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3F

4、e＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O高温高温⑼金属氧化物和碳在高温下反应CuO＋C==Cu＋CO↑2CuO＋C==2Cu＋CO2↑FeO＋C==Fe＋CO↑2FeO＋C==2Fe＋CO2↑△△△△二、解题策略——数轴法（解平行反应有关的字母型讨论或计算题）按如下步骤去解题：①正确写出反应物间发生平行反应的化学方程式；②画数轴，确定变量a.两种反应物物质的量之比；b.一种反应物物质的量与反应物总物质的量之比；c.用一种反应物的量来表示另一种反应物的量，按方程式中反应物间量的关系，在数轴上找特殊点；③判断各特殊点及各区间范围的反应情况及产物情况；④按不同特殊点及区间范

5、围的情况列方程求解；例1：请分析NaOH和H2S的反应情况。析：①写出相关的平行反应：a.2NaOH＋H2S＝Na2S＋H2Ob.NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O②画数轴，确定变量，找特殊点：设数轴上变量x=，依方程式ab，殊点为“2，1”NaHSNa2SbaH2S余H2SNaOH均耗完NaOH余012x③判断反应情况及产物情况：Ⅰ、x＝1时，反应b恰好完全反应，其主要产物是NaHS。Ⅱ、x＝2时，反应a恰好完全反应，其主要产物是Na2S。Ⅲ、0＜x＜1时，发生反应b，H2S还过量，其主要产物是NaHS。IV、x＞2时，发生反应a，NaOH还过量，其主要产物是Na2S（蒸干后还有

6、NaOH）。V、1＜x＜2时，ab反应同时发生，反应物均耗完，主要产物是Na2S和NaHS。例2：含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的溶液，若a、b的相对取值不同时可得到不同的沉淀量，请用含a和b的代数式表明所得沉淀的质量，并填写下表：ab的相对取值发生反应的离子方程式沉淀质量(g)⑴⑵⑶解析：发生反应的方程式为：①2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O＝Na2SO4＋2Al(OH)3↓②2NaAlO2＋4H2SO4＝Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O②①0b/22ba⑴a≤时，发生反应②，H2SO4还过量，最终沉淀量为0离子方程式：AlO2－＋4H＝A

7、l3＋＋2H2O⑵a≥2b时，发生反应①，NaAlO2还过量，应按H2SO4计算生成的沉淀，WAl(OH)3＝78nAl(OH)3＝78×2nH2SO4＝156bg离子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓⑶b/2＜a＜2b时，①②两反应同时发生，NaAlO2和H2SO4均反应完，可按质量守恒求解。nAl(OH)3＝nNaAlO2－2nAl2(SO4)3＝nNaAlO2－2[(nH2SO4－nNa2SO4)×1/3]＝nNaAlO2－2/3[nH2SO4－