高一化学铝金属材料

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1、铝金属材料一、铝1.铝的物理性质铝为金属，熔沸点较，硬度较，密度较，导电性仅次于、和，居第位；铝元素在地壳中含量丰富，居位。2.铝的化学性质（1）铝的金属通性①与非金属单质化合例如，氧气②与盐酸反应③与硫酸铜溶液反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3现象：发出耀眼的白光，放出大量的热4Al+3O2=====2Al2O3点燃用途：燃烧弹，信号弹，火箭推进剂（2）与某些金属氧化物反应[实验]课本116页，实验2现象：2Al+Fe2O3======2Fe+Al2O3高温

2、剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。铝热反应：铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物1.Mg条和KClO3的作用：引燃剂2.铝热反应的应用：焊接钢轨和冶炼金属练一练写出下列铝热反应的化学反应方程式1、铝与V2O5反应2、铝与Cr2O3反应3、铝与Fe3O4反应（3）铝与碱反应2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑(还原剂)(氧化剂)①指出上面反应的氧化剂和还原剂？②为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食

3、物？？四羟基合铝酸钠1.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1你会做吗？2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的：A盐酸B硝酸C浓氢氧化钾溶液D氨水3.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢气产生，则一定可以在该溶液中存在的离子是：A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）色溶于水，熔点很高，故可做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。①与酸反应：Al2O3+6HCl=2Al

4、Cl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-___两性氧化物２.氢氧化铝（Al(OH)3)）色溶于水的状物质。①与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-----两性氢氧化物③加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+

5、3H2O想一想把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中现有有何现象？写出化学方程式！画出加入NaOH的量与沉淀量关系的图像开动脑筋，想一想！若实验室要制取Al(OH)3，有下列两种方法，你会选择哪种？为什么？①向AlCl3溶液中加NaOH溶液②向AlCl3溶液中加氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+!氢氧化铝不溶于弱碱氨水3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2]KAl(SO4)212H20俗名明矾KAl(SO4)2=K++Al3+

6、+2SO42-练习：1.下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的是：MgB.Al(OH)3C.NaHCO3D.Na2CO34.铝合金及其制品①合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。你能举出合金的例子吗？不锈钢，生铁②合金特点：a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低b.合金的硬度一般比它的各成分金属大本节课重要内容回顾1.氧化铝、氢氧化铝的两性及相关方程式。2.简单了解合金及其性质知识反馈向50ml2mol.L-1的AlCl3溶液中加入一定量的1mol.L-1NaOH溶液，最终得沉淀

7、质量为3.9g，则加入的NaOH溶液的体积可能为。150ml或350ml①把AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中②把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中请问上面两种操作各有什么现象？你能画出