高一化学铝金属材料3

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1、第二节铝金属材料（第三课时）学案新泰一中彭波2010-01-08教师寄语态度决定高度，奋斗改变命运。学习目标知识与技能了解金属材料的分类以及用途，进一步体会金属性质与金属材料的密切关系；了解金、银、铜的主要性质以及它们在工业生产和高科技领域的应用；复习铝及其化合物的化学性质，并掌握关于Al3+与OH-的反应。过程与方法通过对钢铁、金、银、铜的学习，培养学生的自学能力和概括能力；通过对前两课时的复习，培养学生归纳总结的能力。情感、态度和价值观通过金属材料在生产和生活中的应用的学习，使学生认识到化学的重要性，

2、增强学好化学服务社会的责任感和使命感。通过分组探究、交流研讨培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。重点、难点Cu及其化合物的性质；Al3+与OH-的反应学习过程[复习回顾]什么是合金？合金有什么特性？，。三、金属和金属材料1、分类黑色金属材料：有色金属材料:2、重要的黑色金属材料——钢铁自主阅读课本119——120页内容，小组内讨论，完成下面的表格种类成分性能用途生铁炼钢、各种铸件等普通钢钢筋、钢丝、车轴、履带、弹簧等不锈钢建筑装饰、医疗器械等[交流研讨]不锈钢为什么不易锈蚀？[即时练习]1、下

3、列物质中属于有色金属材料的是（）A不锈钢B铝合金C生铁D钛合金2、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（）A组成元素相同B耐腐蚀性能不同C都属于钢，因此物理性质相同D构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同3、几种有色金属材料——金、银、铜（1）物理性质金属材料金银铜颜色硬度（三者大小关系，下同）延展性导电性导热性（2）Cu及其化合物[复习回顾]回忆曾经学习过的关于铜的性质，完成下面的化学反应方程式。①Cu的化学性质a与非金属单质Cu＋O2[交流研讨]铜单质与硫单质和与氯气反应得到的物质分别是什么？b

4、与酸（强氧化性）Cu＋HNO3(稀)＝＋＋Cu＋HNO3(浓)＝＋＋Cu＋H2SO4(浓)＋＋c与盐溶液Cu＋FeCl3＝＋d铜的锈蚀Cu＋O2＋H2O＋CO2＝②铜的常见化合物[复习回顾]你能想起铜的哪些化合物？你能说出它们的颜色和状态吗？a氧化铜CuO＋b硫酸铜：CuSO4·5H2O＋；CuSO4＋5H2O＝[交流研讨]结合CuSO4和CuSO4·5H2O的相互转化关系及各自的特点，交流讨论在化学实验中有什么用处？[自主学习]自主阅读课本121——122页内容，分组讨论总结金、银、铜三种金属的应用，并

5、了解21世纪的金属——钛的特点和应用，完成学案上的内容。Au航空、航天Ag装饰品Cu1、金、银、铜的应用2、21世纪的金属——钛还被称为和，你知道为什么这样称呼吗？[即时练习]3、下列对金、银、铜的描述错误的是（    ）A.金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上B.金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C.银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D.因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银4、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是(　)A．钯B

6、．铂C．铁D．铜[概括总结]第三节重点内容是铝及其化合物的性质和铜及其化合物的性质，以及金属及金属材料的广泛应用有所了解。一、铝及其化合物的性质。AlAl2O3⑤a①②⑦⑥④③c⑧b注意：1、Al(OH)3的制取方法？为什么不能用NaOH溶液？2、向Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液会出现什么现象？原因是什么？3、如果向NaOH溶液中逐滴滴加Al3+又会产生什么现象呢？原因又是什么？二、铜及其化合物的性质三、金属与金属材料[随堂练习]1、要使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀，适宜用的试剂是（）ANaOH溶

7、液BAgNO3溶液C盐酸D氨水2、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+[Al(OH)4]-NO3-OH-C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-Ag+NO3-3、有100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)为0.2mol/L，C(Cl-)为1.3mol/L。要使Mg2+转为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液体积为（）A40mlB36mlC20mlD10ml4、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份

8、与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：45、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（）（1）NaHCO3(2)Al2O3(3)Al(4)Al(OH)3A.(3)B.(3)(4)C.(2)(3)(4)D.全部6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:（1）镁