高一化学溶液的配置及分析

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1、专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法进入学点一学点二仔细阅读课本，正确理解物质的量浓度及其配制，完成下列问题：某实验中需要90mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）若用NaOH固体配制，求需要NaOHg。（2）若用2mol·L-1的NaOH溶液配制，求需要此溶液mL。（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？225用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或

2、碱式滴定管.学点一溶液的物质的量浓度和质量分数有何相互关系阅读课本，完成下列填空：物质的量浓度（ｃＢ）（1）概念：以单位体积溶液所含溶质Ｂ的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质Ｂ的物质的量浓度，简称，其常用的单位为或。物质的量ｃＢmol·L－１mol·ｍ－３（2）公式：在一定物质的量浓度的溶液中，溶质Ｂ的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（ｃＢ）之间存在着以下关系，则200ｍＬ物质的量浓度为2.0ｍｏｌ·L－１的Ｈ２ＳＯ４溶液中，含有硫酸的物质的量为。ｃＢ＝n/Ｖ0.4ｍｏｌ【例1】将26.5ｇN

3、ａCｌ溶于水并配成500.0ｍＬ溶液，NａCｌ的物质的量浓度是多少？若该溶液的密度为1.05g·ｃｍ－３，则溶质的质量分数为多少？【答案】0.906mol·L-15.05%(或0.0505)【解析】先根据公式n＝m／Ｍ求氯化钠溶液的物质的量，再根据公式ｃ＝n／Ｖ求氯化钠的物质的量浓度。求氯化钠的质量分数有多种解法，可根据质量求；可根据质量分数与物质的量浓度求。解：26.5gNaCl的物质的量为：n（ＮａＣｌ）＝26.5g÷58.5g·ｍｏｌ－１＝0.453mol。ＮａＣｌ溶液的物质的量浓度为：ｃ（ＮａＣｌ）＝n

4、（ＮａＣｌ）/Ｖ［NａCｌ（溶液）］＝0.453ｍｏｌ÷0.5000L=0.906mol·L-1。求ＮａＣｌ溶液的质量分数有以下多种方法。方法一：w（NａＣｌ）＝=＝26.5g÷500.0mL×1.05g·cm-３=0.0505。方法二：由于ｃＢＭＢ＝ｗＢ·ρ［Ｂ（溶液）］，所以ｗ（NａＣｌ）＝＝0.906ｍｏｌ·Ｌ－１×58.5ｇ·ｍｏｌ－１÷1.05g·cm-3×1000＝0.0505即ＮａＣｌ的物质的量浓度和质量分数分别是0.906mol·L-1、5.05%(或0.0505)。m（NａＣｌ）m［NａＣｌ（

5、溶液）］m（NａＣｌ）Ｖ［NａＣｌ（溶液）］×ρ［NａＣｌ（溶液）］ｃ（NａＣｌ）·Ｍ（NａＣｌ）ρ［NａCｌ（溶液）］＊对应训练＊1.已知某饱和NａCｌ溶液的体积为ＶＬ，密度为ρg·ｃｍ－３，质量分数为ｗ％，物质的量浓度为ｃｍｏｌ·Ｌ－１，溶液中含ＮａＣｌ的质量为ｍg。（1）用ｍ、Ｖ表示溶液的物质的量浓度。（2）用ｗ、ρ表示溶液的物质的量浓度。（3）用c、ρ表示溶液的质量分数。（4）用ｗ表示该温度下ＮａＣｌ的溶解度。mol·Ｌ－１ｍ58.5Ｖ10ρｗ58.5mol·Ｌ－１58.5ｃ10ρ％100－ｗ100ｗg

6、学点二物质的量浓度溶液的配制阅读课本，完成下列填空：1.容量瓶容量瓶是配制一定的溶液的精密仪器。容量瓶的结构特点为颈、形、底，瓶口配有塞或塞，瓶塞专用。容量瓶上标有和两个数据，条刻度线。2.配液步骤配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的主要步骤是：→称量（或）→（或）→→定容。转移体积、物质的量浓度长梨平玻璃磨口塑料温度体积一计算量取溶解稀释【例2】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.100mol·L-1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.100mo

7、l·L-1的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积mL。（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀BCAFED2.1C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）若出现如下情况，对所配

8、溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“不变”）没有进行A项操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走；定容时俯视读数；容量瓶中原留有少量蒸馏水。不变偏小偏小偏小＊对应训练＊2.若实验室用5mol·L-1的NaOH溶液配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需5mol·L-1的NaOH溶液mL。在用量筒量取上述NaOH溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓