溶液配置及溶液稀释课件.ppt

《溶液配置及溶液稀释课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、复习：溶液组成的表示方法正确理解“浓”和“稀”溶液溶质的质量分数右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__g，溶液的密度约为__g/cm3。练习：《精练》P10312你会下列计算吗？稀释的计算现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其变为质量分数为10%的NaCl溶液？增浓的计算有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。配制100克5%的NaCl溶液想一想：（1）需NaCl固体___克，水__毫升（提示：水的密度为１克/

2、厘米３）（２）你能叙述配制该溶液的步骤吗？1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量和量取3、溶解：搅拌至充分溶解（4、装瓶）配制溶液时常用仪器：天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒三、溶液配置能否用5％的氯化钠溶液配制500克１％的氯化钠溶液？四、关于溶液稀释问题的计算用水稀释浓溶液：浓溶液中溶质的质量稀释后溶液中溶质的质量实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液____克，需要加水____毫升。算算看：现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶液，它们以何种质量比混合能形成

3、质量分数为20%的KNO3溶液。灵活运用难度加大了（参考P83例题做法）:要配制300毫升10%的硫酸溶液需90%的硫酸溶液多少毫升?需加水多少毫升?注意：液体的体积不能简单相加减已知10%与90%的硫酸溶液的密度分别为1.07克/毫升和1.81克/厘米3m浓×C浓%=m稀×C稀%m水=m稀-m浓m液=ρ液·Ｖ液溶液稀释计算小结：1、100克10％的纯碱溶液，要使其浓度变为5％，则应加水_____克。2、100克10％的纯碱溶液，要使其浓度变为20％，可采取哪些措施？试计算说明。巩固练习：3、用50％的纯碱溶液配置250ml20％的纯碱

4、溶液，需50％的纯碱溶液____ml，水___ml（假设50％的纯碱溶液密度为1.5g/ml，20%的纯碱溶液密度为1.2g/ml）4、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。