高一化学卤素及其化合物

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1、第21讲课前体验1.HBr分子的电子式为A.B.H+Br−C.H+[]−D.H−Br【解析】溴化氢是共价化合物，不能写成离子。BrHBr课前体验【解析】漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，所以Ca(ClO)2易和空气中水和二氧化碳反应生成易分解的次氯酸。2.漂白粉在空气中容易失效的原因是A.次氯酸不稳定，易分解B.氯化钙易潮解C.Ca(ClO)2易与盐酸反应D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应课前体验【解析】将氯水和四氯化碳分别与三种溶液混合振荡后静置，溶液分层。下层显紫红色的原溶液是NaI；下层显橙

2、红色的原溶液是NaBr；下层显黄绿色的原溶液是NaCl。3.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是A.碘水、淀粉溶液B.碘化钾淀粉溶液C.氯水、四氯化碳D.溴水、苯课前体验【解析】NaHCO3晶体与氯水中的盐酸反应不与次氯酸反应(次氯酸酸性比碳酸弱)，所以平衡右移，次氯酸浓度增大；NaHSO3晶体与氯水中的盐酸反应，也会和次氯酸反应(氧化还原反应)，所以次氯酸浓度减小。4.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m

3、mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲课前体验5.某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：(1)若混合气的流向从左向右，则上述装置组装连接的顺序是：混合气→(填a、b、c、d、e)。(2)装置②中发生反应的离子方程式为；当装置②中出现蓝色刚好褪去现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响

4、”)。cdbaeSO2+I2+2H2O4H++SO42−+2I−偏低测定混合气体中SO2的体积分数，必须设法使SO2气体与一种物质反应从而求得二氧化硫的量，同时还要测定未反应的气体量，这样才能求得百分含量。依据提给试剂和装置，显然二氧化硫和碘单质反应，余下气体用排水法测定体积。当碘单质反应完后，若此时没有及时停止通气，则测定的剩余气体体积变大，SO2的体积分数将偏小课前体验5.某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是

5、(填编号)。A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL,收集到的N2和O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为。0.07(或7%)只要能与二氧化硫反应又有明显现象变化(如颜色变化)的试剂都可以依据反应SO2+I2+2H2O4H++SO42−+2I−可知，二氧化硫的物质的量=0.05mol/L×0.020L=0.001mol,进一步可以求得二氧化硫体积分数典例精析【例1】某溶液中Cl−、Br−、I−三者物质的量之比1∶2∶3，通入一定量的C

6、l2，当反应完后，该比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I−的物质的量之比是()A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6B【解析】因为溶液中还有碘离子，所以原来溶液中的中Cl−、Br−均没有参加反应。假设原溶液中的Cl−、Br−、I−三者物质的量依次为1mol、2mol、3mol,反应后溴离子量没有变化还是2mol,所以反应后碘离子少了2mol,消耗氯气1mol。典例精析【评注】主要考查氯气与三种离子反应的先后顺序以及反应的比例关系。【例1】某溶液中Cl−、Br−、I−三者物质的量之比1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比

7、值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I−的物质的量之比是()A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6B典例精析变式1将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中配成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后蒸发溶液至干，得晶体(m−2)g，则A溶液中Na+、Cl−、Br−的物质的量之比肯定不正确的()A.3:2:1B.3:1:2C.4:3:1D.3:1:4D【解析】表面看是一道计算题，实际上只要根据电荷守恒即可判断D肯定不正确，因为阳离子电荷总数少于阴离子电荷总数。典例精析【例2】已知卤族元素之间可形成卤素互化物如BrCl(氯

8、化溴)，已知氯化溴能发生如下的反应：①与金属反应：nBrCl+2MMCln+MBrn；②BrCl+H2OHBrO+HCl，下列推断不正确的是（）A.BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性