离子反应(练习)

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1、离子反应练习题一、选择题1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－2.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．少量SO2通入苯

2、酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3－D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D.丁

3、溶液含有Mg2＋4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③Cl2＋H2OHCl＋HClO④ICl＋H2O===HCl＋HIOA．①④B．①③C．②③D．只有②5.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子第4页1.(双选)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI

4、2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀。2.(双选)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaS

5、O4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O二、简答题8．写出下列反应的离子方程式(1)小苏打溶液与烧碱溶液反应：__________________________________________________；(2)在稀氨水中通入过量CO2气体：________________________________________________；(3)铜与稀硝酸反应：____________

6、________________________________________________；(4)MnO2与浓盐酸共热制取氯气：__________________________________________________；(5)在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：____________________________________________________________________________。9．NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—＋2H2O===BO2—

7、＋4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1molH2时转移电子的数目是_____________________。(2)已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越_____________________________________，这是因为________________________________________。(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在