2016届广东省东莞市南开实验学校高三上学期期初考试化学试题及答案

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1、2016届广东省东莞市南开实验学校高三上学期期初考试化学试题及答案7．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（　　）A.医用酒精的浓度通常为75%B.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯C.氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患D.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同8.下列化学用语表达正确的有（　　）①羟基的电子式：②次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2④含有10个中子的氧原子：188O⑤铝离子的结构示意图：⑥二氧化碳分子的比例模型A．2个B．3个C．4个D．5个9．

2、元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关X的说法中，不正确的是（　　）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物10.下列说法中正确的是（　　）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H＜0该反应一

3、定能自发进行D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好11.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）实验序号实验事实结论①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．①②③B．①③⑤C

4、．②③⑤D．③④⑤12.已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I-→H2O＋IO-慢;H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I-快下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13.有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．X与足量

5、的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为26．(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3-和Mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。（2）B中

6、观察到的主要现象是，D装置的作用是．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，写出E装置的仪器名称和盛放的药品名称．（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g．27．（14分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．（1）写出铜元素在周期表中的位置　　，粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少

7、量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为　、．（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为　　．②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5﹣5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是　；防止局部酸度过大的操作方法是　．③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程是　　．28．(15分)醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i

8、.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ii.2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）I．上述反应过程中能量变化如图所示：（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为．若在